高三化学考点专题研究精练试题5

智浪教育-普惠英才第三节氧化还原反应一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·聊城月考)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①②B．①③C．③④D．②④解析：①中Cl元素由0价变为－1、＋5价；②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。故选C。答案：C2．(2011·福建福州模拟)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()A．CO＋CuO=====△Cu＋CO2B．2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2FeC．2O3=====催化剂3O2D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3解析：B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。答案：A3．(2011·浙江金华一中质检)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．CuO→CuB．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO2ks5u解析：价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。答案：A4．(2011·济南质检)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SO2－4、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Al3＋、Na＋、SO2－4、CO2－3D．K＋、H＋、Br－、MnO－4解析：A项H＋与ClO－能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3＋和CO2－3可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br－氧化为Br2，故选D项。答案：D5．(2011·山东枣庄模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应智浪教育-普惠英才D．生成1molN2有6mol电子转移解析：由反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可以看出生成1molN2有6mol电子转移，此反应中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟。答案：C6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9解析：化合价升高的元素为Cu、S，降低的元素为N，根据得失电子守恒规律计算可得A正确。答案：A7．(2011·模拟精选，江西联考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。答案：A8．(2011·原创)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是()A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2－4，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5molFeS2发生反应，其中有3mol的S化合价升高，有21mole－转移，D项错误。答案：B9．(2011·湖北宜昌调研)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。下列说法正确的是()A．该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原B．该反应中每3molFe2＋反应可失去3mol电子C．该反应中每有1molO2反应，转移电子总数为4NAD．Fe2＋、S2O2－3在碱性条件下能大量共存智浪教育-普惠英才解析：选项A，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原；选项B，Fe3O4中含有1/3的Fe2＋，2/3的Fe3＋，所以每3molFe2＋反应失去2mol电子；选项C，根据参加反应的O2可得该反应中转移电子总数为4NA；选项D，Fe2＋能与OH－反应而不能大量共存。答案：C10．(2011·江西萍乡模拟)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。xCl→KCl降x·111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3升1×5得关系式：x·1＝11×1＋1×5x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。答案：B11．(2010·陕西宝鸡3月，11)在一定条件下，RO－3与R－发生如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是()A．R位于ⅤA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO－3中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体解析：A项R－说明R最外层电子是7个，R是第ⅦA族。B项存在RO－3说明R不是F，第ⅦA族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有＋7价，RO－3中的R也可以被氧化。D项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。答案：B12．(2011·试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCly－x＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnCly－x是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，SnCly－x是氧化产物，Cl－在反应中没有得失电子。每生成1molN2转移6mol电子，故生成2.8gN2(0.1mol)的同时SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，微粒SnCly－x中有：＋4－x＝－2，x＝6。综合上述，①③⑤正确。答案：A二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2011·原创)某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：智浪教育-普惠英才实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是_______。解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO2－3氧化为SO2－4，根据SO2－3～2e－～SO2－4，0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知氧化性：ClO－I2，根据实验②知氧化性：I2SO2－4，故氧化性：ClO－I2SO2－4。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SO2－4I2ClO－14．(13分)(2010·浙江杭州期中)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为________________(已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)。(2)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。(3)Pb(N3)2在该反应中是________剂，它的产物是________，1molPb(N3)2参加反应，转移电子的物质的量是____________mol。解析：由化合物中各元素化合价代数和为0知，Pb3O4写成常见化合价的氧化物形式为2PbO·PbO2；由题意知，Pb(N3)2在反应中是还原剂，各元素化合价改变为Pb：＋2―→＋4且N：－13―→＋2，因而1molPb(N3)2参加反应，转移电子数是1mol×83－2＋6mol×73＝443mol。ks5u答案：(1)＋2、＋42PbO·PbO2(2)＋2＋7(3)还原NO、Pb3O444315．(13分)已知氧化性BrO－3ClO－3Cl2IO－3I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)写出有关的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2IO－3I2，可推知下列反应可以进行：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2IO－3智浪教育-普惠英才＋10Cl－＋12H＋。答案：(1)①溶液由无色变蓝色②溶液蓝色褪去(2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO－3＋10Cl－16．(13分)(2010·石家庄质检)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反