高考热点专题：热化学方程式

智浪教育—普惠英才高考热点——热化学方程式1．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋32C(s)=32CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－12．（09年全国理综Ⅱ·11）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1︰1B．1︰3C．1︰4D．2︰33．（09年上海化学·5）下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4．（09年上海化学·19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr（1）具有的能量5．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10236．（09年重庆理综·12）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．―44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．―330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-18．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9．（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是智浪教育—普惠英才A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－110．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．（08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量12．(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A．H1＞H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏13．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol14．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1智浪教育—普惠英才0反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－115．(07年高考上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ·mol－1；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16．(07年高考全国理综卷II·9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol17．(07年高考理综重庆卷·13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ18．(07年高考广东文基·62)下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程19．(07年高考广东化学卷·14)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是01020304050202224262830温度/℃V1/mLA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应20．（09年宁夏理综·28）（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有智浪教育—普惠英才无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L—1·min—1，则v（O2）=mol·L—1·min—1、v(SO3)=mol·L—1·min—1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。21．（8分）（08年海南化学·15）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。高考热点4——热化学方程式参考答案：1．A2．B3．C4．AD5．C6．C7．A8．B9．A10．A11．C12．D13．A14．D15．A16．C17．C18．B19．B20．（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05（5）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=—296KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H2=—99KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=—1185KJ·mol—121．（8分）（1）放热（2）减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响催化剂不改变平衡的移动（4）减小减小