搜索
1996年全国初中化学奥林匹克竞赛湖北赛区初赛可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16S:32CI:35.5Na:23K:39Cr:40Ca:24Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题（下列各小题有1～2个正确答案，每小题2分，共32分）1．下列各组物质名称表示同一物质的是（）A．烧碱、火碱、苛性钠B．石灰石、大理石、碳酸钙C．生石灰、熟石灰、硝石灰D．沼气、天然气、甲烷2．下列物质中既能导电又是电解质的是（）A．铝线B．稀硫酸C．熔融氢氧化钠D．食盐晶体3．下列各组物质，在水溶液中能发生化学反应的是（）A．SO3和Ba(NO3)2B．CaCl2和CO2C．MgCl2和Cu(OH)2D．Cu和HNO34．在糕点类食品的制作过程中，常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨松剂”。下列物质中，适宜用作糕点“膨松剂”的是（）A．CaCO3B．(NH4)2CO3C．NaHCO3D．NH4Cl5．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6．一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是A．碳、铝、铜B．铝、铜、锌C．铜、镁、锌D．碳、铜、锌7．某学生要配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液，他在读量筒中水的体积时视线仰视，而调节托盘天平平衡时指针偏向左端，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的浓度是（）A．等于10%B．大于10%C．小于10%D．无法确定8．在天平两托盘上的小烧杯里，各注入同浓度等质量的稀盐酸后，调整天平至平衡，这时指针指向标尺的“0”处，然后在左盘烧杯里加入m克锌粒，在右盘烧杯里加入m克铁粉，当反应停止后，这时天平指针的指向可能是（）A．指针偏向左盘B．指针偏向右盘C．指针仍指向“0”D．以上三种情况都可能存在9．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为α%，测混合物中含铁元素为（）A．（100－α）%B.（100－2α）%C．（100－3α）%D.（100－4α）%10．在t℃时CuSO4的溶解度为S克。在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（）A．（100+S）克B.100克C．（100－925S）克D.（100－1625S）克11．在温度不变时，某物质的溶液W1经如下变化，下列结论正确的是（）W1溶液无晶体析出克水蒸发10W2溶液克晶体析出克水再蒸发510W3溶液A．W2溶液一定饱和B．该温度时，该物质的溶解度是50克C．W2与W3溶液浓度可能相同D．如将W3溶液蒸发10克水，则析出晶体一定大于5克12．有一种盐（不含结晶水），它的溶解度曲线如右图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是（）A．把该盐溶液温度降至20℃，该盐溶液可变成饱和溶液B．50℃时，向组成为P的该溶液中加入10克此盐，溶液一定变为饱和溶液C．从图中判断，50℃时若配成此盐的饱和溶液，则其溶质的质量分数约为33.3%D．50℃时，若组成为P的此盐溶液含A克此盐，则加入A/4克此盐，溶液即可变成饱和溶液13．下列基本实验操作中正确的是（）A．称量时用游码来调节托盘天平至平衡B．为防止试管破裂，液体体积应超过试管容积的1/3以后才能加热C．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部D．将玻璃导管插入带孔橡皮塞以前，应先将玻璃导管要插入塞子的一端用水润湿14．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH值，至溶液呈微酸性；③加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；④过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液；⑤加入碳酸钠溶液，至沉淀完全。最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．③①⑤④②D．②③⑤④①15．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO４2－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO４2－的个数比为（）A．3:1:10B．3:5:1C．3:10:1D．3:1:516．某化工厂按如下步骤生产：⑴以煤为燃料煅烧石灰石；⑵用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤⑴中产生的二氧化碳；⑶使步骤⑴产生的氧化钙跟水反应；⑷硝石灰跟碳酸钠反应。该厂生产过程中涉及的主要原料有：①石灰石，②纯碱，③碳酸氢钠，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥硝石灰。下列叙述正确的是（）A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④二、填空题（共18分）17．将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的管中加热，则生成红色的铜和水及一种气体单质，该反应的化学方程式是，该反应是否是氧化还原反应？若是，还原剂和还原产物各是什么？。18．某二元含氧酸的化学式为H2RnO3n＋1，其酸酐中R与氧的原子个数比为，此酸的电离方程式为。某化合物的化学式为Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n均为整数)，则元素R的化合价为。19.今有A、B两种气体组成的混合物，经测定A的式量大于B的式量；混合气体中只含硫、氧两种元素；而且不论A和B以任何比例混合，硫和氧的质量比总小于2:3。由此可知：A是，B是（均填化学式）。20．用量筒准确量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用（填仪器名称）。配制一定浓度的稀盐酸时，不选用100毫升量筒量取5毫升浓盐酸的原因是。21．A、B、C、D代表四种不同的元素，O是氧元素，假设：C＋AO→A＋COA＋BO→B＋AOD＋CO→C＋DO则四种元素的氧化物中最不稳定。22．t℃时，KNO3在水中的溶解度为a克，在该温度下，把b克KNO3晶体投入c克水中。⑴当100acb时，该溶液中溶质的质量分数是。⑵当100a≤cb时，该溶液中溶质的质量分数是。23．向BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液，直到沉淀完全为止。其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为。24．将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为(m＋n)克，则m与n的比值必须满足的条件是≤nm≤。三、简答题（共11分）25．Al(OH)3、墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物，其原因是（用化学方程式回答）。26．消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体。试回答：⑴消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是（说明原因后，写出相应的化学方程式）。⑵硝石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2有无可能发生反应？说明理由（如认为可能发生反应的，则要写出相应的化学方程式）。27．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助磨擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。放出氧气的化学方程式是。生成白烟的化学方程式是。生成有刺激性气味的气体的化学方程式是(Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体)。28．Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生分解反应，即2Cu＋＝Cu2＋＋Cu。请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2充分还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。四、推断题（共14分）29．有A、B、C、D四种元素。A＋最外电子层是第三层，已达到稳定结构。B3＋具有与氖原子相同的电子层结构。C2－比氦原子多16个电子。D是地壳中含量最大的元素。这四种元素可形成化学式为AB(CDx)y的化合物，其电离方程式为：AB(CDx)y＝A＋＋B3＋＋yCDxn－在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1:1。C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价。(1)写出这四种元素的元素符号：A，B，C，D。(2)用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式。(3)确定x、y、n的值（要求写出确定过程），并写出AB(CDx)y所代表的物质的化学式。30．有一白色固体，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象推断：(1)将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能含什么成分，将化学式写在横线上：。(2)过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，由此可知沉淀M中一定没有(1)中的，原混合物中一定有。(3)将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有，向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，没有白色沉淀出现，可确定原混合物中一定含有，一定不含有。五、实验题（共13分）31．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂（箭头表示水流方向）：甲、乙、丙、丁（见图），每个厂所排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲，乙，丙，丁。(2)在M处取出的河水中肯定含有的离子是。32．某气体由H2、CO、CO2、H2O(气)混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。(1)若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（），（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。(2)为了验证H2，必须先经装置除去再接装置，然后连接装置，根据现象才能确认。(3)甲、丙、丁装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中。丙中。丁中。六、计算题（共12分）33．取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤。将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克。计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？34．在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/毫升）硝酸银溶液恰好完全反应。试计算：(1)有多少克硝酸银参加反应？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，求该溶液的溶质在t℃时的溶解度。