2003年温州市高一化学竞赛试卷

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2003年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某药品说明书中标明,本品每克含碘15mg,镁65mg,锌1.5mg,锰1mg。此处所标成分是指A.分子B.原子C.单质D.元素2.某些不合格的建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体,这些气体最常见的是A.二氧化氮B.二氧化硫C.一氧化碳D.甲醛等有机蒸气3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不可能观察到的是A.化学变化中反应物分子的分解B.原子核内部微粒的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中原子的运动4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、漂白粉B.食盐、硫酸亚铁C.硅胶、亚硫酸钠D.生石灰、食盐5.下列说法正确的是A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,则元素一定被还原B.失电子难的原子获得电子能力一定强C.没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D.最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼6.为解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出一些化学反应步骤,如:①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④HgOHg+221O但这些设想如何进一步操作尚未解决,这种联合反应的目的是为了制取A.HBrB.H2C.O2D.Hg7.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料,它类似于人骨和天然牙的性质和结构,可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应,实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的A.Na+、CO32—B.K+、Cl-C.Fe3+、NO3-D.Ca2+、PO43-8.X、Y、Z为短周期元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,Z元素是地壳中含量最多的元素,这三种元素可能组成的物质的化学式为①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A.①②③④B.②⑤C.②④⑥D.②⑤⑥9.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化①NaOH粉末;②18mol/L的H2SO4溶液;③NH4NO3晶体;④Na2O2固体;⑤生石灰A.①②④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④⑤10.K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后,生成氯气,这时氯气的相对分子质量是A.70B.74C.72D.73.3二、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)11.两种微粒的质子数和电子数均相等,它们不可能是A.一种原子和一种分子B.两种带异性电荷的离子C.两种带同性电荷的离子D.一种分子和一种离子12.若规定12C的相对原子质量为100,并用该规定调整其它物理量的值,则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是A.水的摩尔质量B.气体摩尔体积C.9.8g硫酸的物质的量D.阿伏加德罗常数13.下列物质变化中化学键发生破坏的是A.石英晶体高温熔化B.碘晶体溶于四氯化碳C.过氧化钠溶于水D.液化分离空气14.A、B、C为短周期的三种元素,A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,A2-的离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。以下叙述不正确...的是A.原子半径:A>B>CB.原子序数:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+D.最外层电子数:C>A>B15.下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体B.可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸C.用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可,不必再用其它量器D.浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗,再涂上小苏打溶液75℃100℃250℃500℃16.下列各组离子中,能在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A.NH4+、NO3-、AlO2-、S2-B.Na+、SO32-、SiO32-、K+C.K+、SO42-、Ag+、CO32-D.K+、Cl-、HCO3-、Ca2+17.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,向其中加入氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份;向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定没有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO218.VCD光盘上的记录材料有很多种,它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一,对碲元素及其化合物的下列认识中,不正确的是A.碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族B.H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强C.H2Te没有HI稳定D.单质碲在常温下是固体19.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色刺激性气味气体,则甲、乙、丙、丁依次是A.Na2SO3HClAgNO3BaCl2B.BaCl2Na2SO3HClAgNO3C.BaCl2Na2SO3AgNO3HClD.AgNO3HClBaCl2Na2SO320.有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O721.在25℃时,向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质:①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液,则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为A.E>A=B=D>CB.D>E>A=B>CC.A>B>C>D>ED.C>D>E>B=A22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸作用,产生11.2LH2(标准状况),则混合物可能的组合方式最多有A.2种B.3种C.4种D.5种三、填空题23.(1)根据现行元素周期表(长式)的结构和元素性质的递变规律预测,第八周期共可以排种元素,预见周期表中非金属元素最多有种,118号元素在周期,第族。(2)1989年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB……0族改为1、2、3……18,共18列。则:第14列元素的名称分别是;31号元素位于第周期,第列。24.在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸(HFO),此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答:(1)写出次氟酸的电子式;(2)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为;(3)最近一段时间,我国部分地区出现了“非典型性肺炎”,为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识,请你列举常用于环境消毒的化学药品四种。25.在研究性学习中,用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体,有两位学生设计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。回答有关问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式;(2)如果采用(Ⅰ)装置,反应开始后就用排水法收集一试管无色气体,能否证明反应产生了NO?,理由是;若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片,从反应开始到结束,预期在烧瓶中可能观察到的现象有;在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出,试说明产生上述现象的原因。(3)如果采用(Ⅱ)装置,请将有关操作补充完全:①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到为止。②关闭活塞,用酒精灯在加热,当时,立即撤去酒精灯。③反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的NO气体?;④如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?;⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果,应(填操作)。ⅠⅡ26.欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中,(1)如果杯口较窄,拿着鸡蛋的手无法伸进杯中,则放入鸡蛋的正确方法是;(2)再向杯中倒入食醋,使液面高于鸡蛋约1cm,鸡蛋静止后的状态可能是下图中的,原因是;(3)约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡,并不断增多变大。气泡中的气体是,写出发生反应的离子方程式;(4)过一段时间后,鸡蛋上浮,露出水面部分气泡消失,鸡蛋随即略有下沉,如此不断反复。为解释上述现象,甲、乙、丙三位学生分别说出了三条原因,其中可能符合科学道理的是。甲:生成的气体聚集在鸡蛋表面,增大了排开液体的体积;乙:醋酸不断消耗,溶液密度减小;丙:蛋壳发生反应,鸡蛋质量减少。27.从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化:(1)写出有关物质的化学式:A、B、F;(2)写出E→F的化学方程式;(3)写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式;(4)在E和F的混合溶液中,鉴别物质F中的阴离子的方法是。28.在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉,得到下表有关数据(假设反应前后溶液的体积不变)。请回答:实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”、或“不足量”,下同);乙组实验中盐酸。(2)求实验中盐酸的物质的量浓度。(3)求原合金中镁与铝的物质的量之比。(4)向甲反应后所得溶液中,加入1.0mol/L的NaOH溶液多少mL时产生的沉淀的质量最大。(5)向甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,以产生的沉淀质量为纵坐标,加入的NaOH溶液体积为横坐标作图。29.Na2S2O3.5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种试剂。工业上制得的Na2S2O3.5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出。(已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况):第一份第二份第三份样品的质量/g7.54015.0835.00二氧化硫的体积/L0.67201.3442.688硫的质量/g0.80001.6003.200沉淀/g0.60.90.3010203040V(NaOH)/mL(已知物质的摩尔质量:Na2S2O3.5H2O248g/mol;Na2SO3126g/mol;Na2SO4142g/mol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上数据,该样品中(填写选项字母)A.仅含有Na2S2O3·5H2OB.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3,无Na2SO4C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论:当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时,生成的SO2体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)2003年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)12345678910111213141516171819202122二、填空题23.(1)(2)。24.(1)(2);(3)。25.(1);(2),;;。(3)①②,③;④;⑤(填操作)。26.(1);(2),;(3),

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