2004年高一化学竞赛模拟题

2004年高一化学竞赛模拟题一、选择题1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是(B)A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为(D)A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色3．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是(D)A．TNTB．KMnO4和H2SO4C．黑火药和甘油D．白磷的CS2溶液4．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有(AC)A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl5．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单/mL。(B)A．3B．4C．5D．66．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是(D)A．是极强酸B．有强氧化性C．遇热分解D．有4个相同的键7．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是(C)A．氟化氢B．浓硫酸C．盐酸D．苛性钠8．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是(BC)A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B．每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C．成烟物质是两性氧化物小颗粒D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出9．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（C）A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾10．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(B)A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂11．硒（Se）是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO4）和少量硒酸（H2SeO4），并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：(C)2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BSO2的还原性比SeO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强D浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱12．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是(BC)A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的(A)A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S14．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为(A)A．1:2B．2:1C．1:4D．4:115．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是(C)A．1molA和1molB的质量相同B．1molA和1molB中所含的质子数相同C．1molA和1/2molB所含的电子数相同D．1/2molA和1molB中所含的中子数相同16．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有(C)A．5种、10种、15种B．8种、18种、18种C．8种、10种、15种、D．9种、10种、15种17．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(C)A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性18．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(D)A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO319．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是(A)A．112B．98C．88D．8220．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(A)A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－321．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是(A)A．Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B．H2Te04的酸性比H2S04弱C．N2Te没有Hl稳定D．单质碲在常温下是固体二、填空题1．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O（96g）、NH4N03（50g）、(NH4)2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。需要时用手操合。致冷，并能维持2h～3h，说出致冷并能维持较长时间的原因。（为保存时间长；可将Na2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合）答案：致冷主要原因；NH4NO3等溶解时吸热（2分），Na2SO4·10H2O中H2O在揉合时“溶解”NH4NO3等，Na2SO4·10H2O“脱水”也是吸热过程（2分），Na2SO4·10H2O“脱水”是较慢的过程，所以维持冷的时间较长2．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：(1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。(2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）(3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？答案：(1)不正确．因为是“冷光”而不是明火。（3分）(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（3分）(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（3分）3．已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：HCOOH————→CO↑+H2O实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在浓H2SO460~80℃试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题（1）用该法制CO不需加热的原因：。（2）以上操作方法可控制反应速率的原因：。（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）答案：（1）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。（3）实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。三、实验题1．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。下面是他的实验过程：实验一：Na2CO3制备：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？_________。理由是_________。（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图1：图1装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？___。原因是___。②装置B使用的试剂是___________，作用是___________。③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用_____。（填实验仪器）④有人认为实验步骤（ii）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？___________，为什么？___________。实验二：Na2CO3纯度分析：实验室中部分仪器的图示为（图2）：图2某同学用图3测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差（设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）图3（3）请你分析出现较大偏差的原因_______________。通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见图4），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）图4（4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明__________。（5）A装置中分液漏斗所盛液体为__________；U形管内盛有__________；A装置在整套装置中的作用__________；F装置的作用是__________。（6）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（偏高、偏低、无影响）。（7）如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。实验题参考答案：1