2005年温州市高一化学竞赛试卷

2005年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．肺矽病是一种常见的职业病，从事采矿、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等场所的工人易患此病，经查此病主要是长期吸入含有过量的某种矿物粉尘的空气而引起的，该粉尘的主要成分是A．SiB．CaCO3C．SiO2D．Fe2O32．法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是A．该微粒是一种原子B．该微粒不显电性C．该微粒与普通中子互为同位素D．该微粒的质量数为23．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识的说法不正确的是A．苏丹红是一种工业染料不能作为食品的添加剂B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去4．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A．Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族B．H2TeO4的酸性比H2SO4弱C．H2Te没有HI稳定D．单质碲在常温下是固体5．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA6．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿［FeO(OH)］和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{KFe3(SO4)2(OH)n}中n值A．7B．6C．5D．47．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为A．26.5gB．31.25gC．36.0gD．无法计算8．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：(1)逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。(3)逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中，符合以上实验现象的是A．NaHCO3、AgNO3B．CaCl2·6H2O、Na2CO3C．NH4HCO3、MgCl2D．BaCl2、MgCO39．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系图中正确的是yyyy3V4V5VxV4V5Vx3V5Vx2V3V5VxA．B．C．D．10．单质X能从盐溶液中转换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X不一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意）11．下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是A．BF3B．SiH4C．SF6D．PCl312．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAB．8gSO3在标准状况下的体积为2.24LC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．1molNaHSO4熔融状态下电离产生3mol离子13．下列离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋2CO2＋2H2O＝CaCO3↓＋2HClO＋HCO3－C．KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀HNO3：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑14.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是A．过滤B．蒸发C．升华D．蒸馏15．旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，该议定书中规定工业化国家将在2008到2012年间，使他们的全部温室气体排放量比1990年减少5.2%。限排的温室气体包括氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六种，其中不包括A．CO2B．CH4C．COD．HCl16．有nX、Ym+、Zq—3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数qnm=3，Zp—的电子层数比nX、Ym+多1，且Zp—的核外电子数与Ar相同，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．离子半径Z＞X＞YC．Y(OH)m是一种弱碱性物质D．单质X常温下可与冷水反应17．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是A．Fe溶解，但没有其他金属生成，溶液中的阳离子是Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B．Fe溶解，析出了0.01molCuC．Fe只溶解了0.005molD．Fe溶解，析出了0.005molCu18．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时均有如下转化关系（其它产物及反应条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A→B→C→D→E→F下列说法中不正确的是A．若X是强酸，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F为H2SO4B．若X是强碱，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F为HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．若X是强酸，C常温下是气态单质19．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO220．某化合物中含有NH4、SO24、Fe2+和结晶水，为了验证它，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法中不正确的是A．②中的现象说明一定有Fe2+B．为了检验SO24，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀21．工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是()A．1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO222．将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2），则收集到的气体体积V值可为A．1.12LB．5.34LC．7.26LD．8.23L三、简答题23．（9分）高铁酸盐（如：Na2FeO4）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：Fe(OH)3＋ClO－＋＝FeO42－＋Cl－＋H2O（2）干法制备的方法是：将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）。写出反应的化学方程式：。（3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是。24．（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式。(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________；F＋丙：。（3）写出X＋D＋H2SO4反应的离子方程式。25．（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且相对分子质量为100。试回答：（1）Z元素的元素符号；W在周期表中的位置是；Y单质的结构式XCl2O2O2H2O为。（2）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式。（3）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式分别为、。26．（9分）某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象；④向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。回答下列有关问题：（1）写出与实验②现象有关的化学反应方程式；（2）由上述实验推测，镁粉与溴水反应的主要反应方程式为；（3）由上述实验推测，根据反应的机理水的作用是。27．（9分）现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L－1的NaCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的AlCl3溶液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，其中1、2号溶液在混合过程中有白色沉淀产生，且将1号溶液逐滴加入2号溶液中先产生白色沉淀后沉淀又溶解，则1号溶液是，2号溶液是。（2）请你帮助该同学完成3、4号溶液的鉴别，方法是。28．（9分）课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL。回答：（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL。再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为mL(常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm3)。（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为g。