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模拟卷之四一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息不可缺少的材料。光导纤维属于A．复合材料B．金属材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料2．下列说法或表示方法正确的是：A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+11.9KJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定C．已知中和热为57.3KJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol氢氧化钠的溶液混合放出的热量大于57.3KJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=+285.8KJ/mol3．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液，②用盐析法分离法油脂皂化反应的产物，③用升华法分离I2和砂子的混合物，④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物，⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物，⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5OH（沸点为182℃）的混合物。你认为上述方法A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确4．下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。某一样品中含10gX、60gY，当用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到最大回收量，应选用的溶剂是溶剂10℃时的溶解度/g80℃时的溶解度/g化合物X化合物Y化合物X化合物YA15306450B83657115C5148068D12582755．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是…A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI6．在水泥与冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。该方法应用的原理是A．渗析B电泳C丁达尔现象D过滤7．在过氧化氢（H2O2）的分子结构测定中，中国科学家卢嘉锡作出过重要贡献。1941年他与同事们利用H2O2能跟“某种物质”形成加合物Hyperol，从而使H2O2的结构得到稳定，成为可供衍射实验用的晶体。此“某种物质”可能是A．金属钠B．氢氧化钠C．磷酸氢二钾D．尿素8．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强．1mo1有机化合物（如右图所示）与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应（不考虑醇羟基与NaOH的反应），则NaOH的物质的量共消耗了A．5molB．6molC．8molD．4mol9．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间力10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）11．化合物A结构简式如图所示。已知A的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体数目相等，m和n一定满足的关系式是A．n=mB．n+m=10C．n+m=6D．n+m=812．从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿（FeS2）时，可以生成辉铜矿（Cu2S），同时，还生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4对上述事实的下列分析，正确的是A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂B．Cu2S是还原产物，氧化产物是FeSO4C．在上述反应中，每生成1molCu2S时，共得到2mol电子D．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂13．据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与C60相似的“分子足球N60”。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法正确的是A．N60是共价键构成的一种原子晶体B．熔点：N60比N2高C．稳定性：N60比N2高D．等物质的量分解吸收的热量N60比N2高14．在加有稀硫酸的H2O2溶液中，加入乙醚后，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O(其中Cr化合价为+6价)。其反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述正确的是A．乙醚作萃取剂B．此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在C．能用乙醇来代替乙醚D．此反应中H2O2被氧化15．氢气是21世纪优质的能源。要利用氢能，必须解决好储氢问题。如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A．La8Ni9B．LaNi4C．LaNi5D．La5Ni三．填空题16（7分）．下列各组离子，能在pH＝2的溶液中大量共存的，请在括号内写“a”，能在pH＝12的溶液中大量共存的，请在括号内写“b”，其余用“n”表示。(A)Cl－、NH4＋、()(B)SO42－、Na＋、AlO2－()(C)Na＋、、H2PO4－()(D)HS－、ClO－、Na＋()(E)HS－、SO32－、HSO3－()(F)SO32－、MnO4－、Cl－()(G)Ag＋、[Ag(NH3)2]＋、NO3－()17（8分）．右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：（1）G、H的化学式分别为G、H；（2）写出下列反应的化学方程式：①；⑨；18（7分）碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C18，圆球形分子如C60，椭球形分子如C70等)。（1）金刚石、石墨、球碳分子C60(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂?（2）猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。（3）金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体，碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。若有一颗质量为0.2克拉（1克＝5克拉）的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是(阿伏加德罗常数取6.0×1023mol－1)。。上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?（高分子的分子量都在五千以上）答：(填“是”或“不是”)。因为。19（13分）．（1）镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：（2）铜、铁、锌等质量混合而成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：①无固体物质剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能还有；②若剩余固体为W／3g，则溶液中的阳离子一定有，可能还有；③若剩余固体为3W／4g，则溶液中的阳离子一定有，一定没有。20（6分）．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（1）维持温度不变，向该容器中充人2molC(s)和2molH2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为（2）在（1）中若充入的是2．5molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为；若要求达到平衡后混合气体的平均分子量始终大于该值则充人的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为21（8分）．以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I－（慢）②IO3－+5I－+6H+=3I2+H2O（慢）③I2+HSO3－+H2O=2I－+SO42—+3H+（快）分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液试回答下列问题：（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定[填①、②、③]（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I—、HSO3—、H+、IO3—)（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色___________(填：D、E)（4）为研究温度对反应速度的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）四．有机题22（7分）．已知C14H12的烃分子结构表示为：，它在苯环上的二溴代物有种，在一个平面内碳原子最少有_____个,在一个平面内碳原子最多有___个。如图所示Ⅰ是椭圆烯分子式为C32H12，Ⅱ是十二面体烷的空间构型：（1）Ⅰ的一氯代物的数目为_________________。Ⅱ的二氯代物的数目为_____________。（2）假如上述椭圆烯Ⅰ可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面人__________(填“是”或“否”)。（Ⅰ）（Ⅱ）23（8分）．2004年是俄国化学家马科尼可夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。已知：①CH3CH2Br＋NaCN醇CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN＋，HOH2CH3CH2COOH③CH3CH2COOHPBr2，CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C；（2）下出下列有机反应的化学方程式：C→D，E→F（F为高分子化合物时）；（3）F可以有多种结构。写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5；②分子内含有一个七元环；（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则。五．实验题24（12分）．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，再测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低体积分数，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___