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XAZY P＋＋模拟卷之十五一．填空题1．甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：____________________。（2）上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________(填序号)。（3）制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，写出该反应的化学方程式：________________。（4）利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。试写出阴极反应方程式：____。2．以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：（1）若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则符合关系的有：（请填写化学式）XA（2）若X＋A→Y＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有：（请填写化学式）第一种情况第二种情况XA（３）若X＋A→Y＋Ｚ，Ｙ→Ｘ均在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有：（请填写化学式，可以不填满，也可以补充）第一种情况第二种情况第三种情况第四种情况XA3．X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要（1）若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。（2）若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。4．氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。5．向KI水溶液中不断通入氯气可以观察到如下现象:随着氯气的不断通入,溶液的颜色由无色到红色,到黑色,黑色逐渐消失,最后是氯水的颜色。请写出发生变化的相应的离子方程式。如果把KI溶液中的水换成CCl4,溶液由无色到紫红,到红色,最终为黑色沉淀。写出相应的反应方程式。6．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)（2）将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是(填编号)（3）在上述五种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生无色无味气体产生的是(填编号)（4）将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。7．AsF5与ClO2反应,其中生成了一种化合物A．X射线衍射表明,A为一共价型离子化合物,阴离子具有八面体结构,阳离子具有V型结构,与O3是等电子体。问:（1）A的结构式为。（2）生成A的化学反应方程式为。（3）生成A的反应实际上是分成几步进行的,其中第一步是完成氟化(氧化还原)。请推测出分步反应的化学方程式:。（4）上述反应之所以能够发生的原因是。8．银是一种常见的物质,其化合物种类繁多.若以Pt为电极,在低电流密度的情况下电解AgF溶液,可以产生Ag2F.（1）Ag2F在电极处生成，在另一电极处生成物质（2）写出电解反应方程式.（3）Ag2F导电性如何?9．尽管目前化学家还难以用化学方法将Na+还原,但是化学家有能力用化学方法使Na等碱金属接受一个电子成M－.金属Na在乙胺中的溶解度极小,约为10-6mol·L－1,若在乙胺中先溶解一定量二苯基-18-冠-6醚（其结构如图所示）后,钠的溶解度可以达到0.21mol·L－1,成为电解质溶液.以铂为电极,通入直流电进行电解,结果在两极都能得到金属钠.请回答下列问题:（1）写出电解过程电极上的反应离子方程式:阳极：阴极：（2）请解释为什么电解的两种离子在溶液中没有发生反应.（3）如果电解时只有阴极析出金属钠,阳极没有物质析出,溶液导电微粒有10．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。11．AlF3不溶于水,也不溶于液态HF,但当HF中存在NaF时可以溶解,为什么?然后往此溶液中加入BF3,AlF3又沉淀析出.为什么?12．沸石是一类多孔的二氧化硅的某些Si原子被Al取代形成的缺陷骨架。所有硅和铝具有四面体配位,氧的两端则连接硅或铝。当一个铝原子插入骨架时,三价阳离子便产生一个负电荷。为平衡骨架负电荷,必须有阳离子。这些阳离子被称为电荷平衡离子。这些阳离子与骨架之间的作用力具有高度离子性,因此是可以被交换的。例如,含钠(Na+)沸石(钠沸石),与稀CuCl2溶液在加热(60-80)搅拌下,阳离子(Na+)被交换为Cu2+而成为铜交换沸石,Cu2+沸石。（1）沸石广泛应用于净化工业,除去硬水中的钙离子,如沸石(1)的Si/Al=1,而沸石(2)的Si/Al=2。问哪种在消费品市场中除去钙阳离子更有效?（2）可交换阳离子为质子的沸石,在石油炼制过程中也用做酸催化剂,问酸强度较强的沸石是Si/Al比高的还是低的?（3）在通常条件下,沸石的孔为水分子填充着。这种所谓的沸石水被加热至200-300℃可以交换阳离子的类型和改变沸石孔径的大小。Si/Al比低的脱水沸石广泛应用于气体分离的干燥剂。对于Si/Al比相同,可交换阳离子为Li,Na,K的沸石,问哪种吸水更有效?13．磷酸根离子的结构是四面体,称为磷氧四面体。高温下将Na2O和P2O5按一定比例混合熔融,然后骤冷,可得到一种多聚磷酸盐玻璃体,称为格雷姆盐,可溶于水。（1）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式？（2）将某多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,进行Na+与H+的交换,得到多磷酸.其结构为交换后用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定.在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点.①有两个滴定终点的原因是;②n值为,计算过程.（3）说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用及危害。（4）当前像活力28等高浓缩洗衣粉中已没有多磷酸钠,而用某种物质来代替,请写出此物质的化学式,它为什么也能起到同样的作用?四．有机题14．醇化羟基换成SH,这类化合物称为巯醇(RSH),其中-SH叫巯基,是巯醇的官能团,已知:巯醇被空气氧化或与弱氧化剂I2作用可生成二硫化物(2RSH+I2R-S-S-R+2HI);巯醇能与重金属盐作用生成不溶性盐[如2RSH+Pb(NO3)2(RS)2Pb+2HNO3].临床医疗上常用二巯基作为解毒剂(结构简式为HOCH2CHSHCH2SH),简称为BAL,因其易被空气氧化,故必须装满,密封,低温保存.药检分析中常用碘量法测定BAL的含量（1）写出BAL被空气氧化及I2氧化的反应方程式(均生成环状化合物).（2）试写出BAL解除汞中毒(Hg2+)反应的离子方程式.15．性外激素是一种昆虫性诱剂，它由雌性昆虫尾腹部放出，藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素的识别能力很强。很多性外激素是长链脂肪醇的酯。梨小食心虫的性诱剂可由下列合成路线合成：请回答下列问题：（1）结构简式：A________________________,B_______________________（2）反应类型1__________________，5__________________（3）反应3的作用是______________________,（4）写出反应6的化学方程式：_______________________________________________（5）梨小食心虫性诱剂的最简单的同系物的结构简式为：__________________________16．蜂皇酸Q含碳65.2%,氢8.75%,其余为氧.Q具有酸性,43.7mgQ需要用23.7mg0.0100mol·L－1NaOH溶液来滴定达到滴定终点(经测定Q相对分子质量不大于200).（1）写出Q的分子式;Q中可能有什么功能团使它具有酸性?在铂粉存在下Q与氢反应得到化合物A．A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B．B与浓硫酸共热时容易脱水,得到烯烃C．C的13C核磁共振谱表明在双键上有一个甲基.（2）上述反应表明存在哪些功能团?C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片,乙酸和直链的二羧酸D．将Q进行类似的断裂,得到草酸和含有一个羧基的物质E.（3）推断D和E的结构,由此给出Q的可能结构.五．实验题17．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：Ⅰ．实验装置如下图1所示带火星的木条65%的硝酸带火星的木条硝酸铜图1图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确），理由是。Ⅱ．实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。18．请将石油产品①汽油、②柴油、③煤油、④沥青、⑤液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。（填序号）丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→C3H6+CH4，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图(1)所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略。（1）这三步操作的先后顺序依次是__________(填写序号)。（2）简要说明排空气的方法和证明卒气已排尽的方法：（3）B装置所起的作用是________________（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验，①分离操作I、Ⅱ的方法是：I_______．Ⅱ__________②Na2SO3溶液的作用是_____________(用离子方程式表示)；③B的结构简式：______________________（5）假定丁烷完全裂解，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了