2006年北京市高中学生化学竞赛试卷

2006年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2006年4月16日上午8：30-10：30北京题号12345678910总分满分1310168126611810100得分评卷人·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·答题纸按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAlSFeCuZnAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是：A）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B）利用太阳能将海水蒸发淡化C）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过2．向钒酸（HVO3）溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸（），化学反应方程式为HVO3+H2O2=HVO4+H2O说法正确的是。A)HVO3发生了还原反应B)反应中H2O2被还原成H2OC)该反应不是氧化还原反应D)H2O2和钒酸间发生过氧团的转移3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。用丙炔（CH3C≡CH）合成甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是。A）CO2和H2O。B）CO和CH3OH。C）H2和CO2。D）CH3OH和H2。4．下列离子方程式正确的是。A）H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中:2MnO4―+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2OB)1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH―=CO32―+H2OC)溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3―+2Ca2++4OH―=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓D)向漂白粉溶液中通入气体：Ca2++2ClO―+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO5．所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末，立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自动缩小，此固体可能是。A)BaO2B）Na2O2C）KO2D）RbO36．已知a为第IIA族元素，b为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，则下列关系错误的是。A)n=m+1B)n=m+11C)n=m+25D)n=m+107．镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀。合金与硝酸反应时，放出的气体可能是。A)0.2molNOB)0.1molN2OC)0.2molNO2和0.05molN2O4D)1molNO、0.1molNO2和0.1molN2O48．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。加热至500℃，固体质量变为0.4444g。加热至800℃，固体质量变为0.4296g。在800℃时固体的成分是。A)FeOB)Fe2O3C)Fe3O4D)FeCO39．下列有关实验现象和操作的叙述正确的是。A)Cu溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色B)用0.1mol·L―1的Na2SO4溶液配制0.01mol·L―1的溶液，可直接在容量瓶中稀释C)原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一D)用棕色的滴瓶存放浓硝酸第二题（共10分）A，B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：（1）A是______,B是_______；其原子的电子结构示意图分别为A：B：（2）A，B生成BA2化合物的反应____________________________；(配平，并注明条件)（3）A，B生成BA3化合物的反应_______________________________；(配平，并注明条件)（4）BA2与水的反应方程式___________________________；BA3与水的反应方程式_____________________________。第三题（共15分）考察下列三种分子：BF3,NF3,IF3，分别回答下列问题：（1）写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：（2）预言它们的几何构型，包括所有的键角：（3）说明它们是否是极性分子，简述你的理由：（4）讨论它们可能的路易斯酸碱性。第四题（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN―）的络离子，如Cu(CN)2―。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：1．氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。CN―+OCl―+OH―=+++H2O2．Cu(CN)2―+OCl―+OH―=++++.在本反应中的得失电子数相等，是多少个电子？第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液。（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。（4）盐酸滴入固态的漂白粉中。（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O表示，化学式不得拆开）（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。（漂白粉化学式不得拆开）（6）中药“生磁石”（主要成分Fe3O4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“煅磁石”。第六题（共4分）若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI+IBr=KBr+I2_______________NaCN+I2=NaI+ICN_______________KI+I2=KI3_______________PbCl2+2KI=PbI2+2KCl________________第七题（共6分）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。（1）和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知有1/5mol的A转化为S）。（2）和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。第八题（共11分）有试验装置如右图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。（1）C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为。（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是。（3）C中全部反应产物有、、。（4）检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是，其目的是。第九题（共8分）以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素（～8mg/L）的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程（已略去所加试剂），可得到青霉素钠盐（～8g/L）。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH＝2后加入溶剂，再调节pH＝7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。（如下流程图）已知青霉素结构式：1．在pH＝2时，加乙酸戊酯的原因是什么？为什么不用便宜的乙酸乙酯？2．在pH＝7.5时，加水的原因是什么？3．加丁醇的原因是什么？第十题（共10分）电解质溶液A：25gCuSO4·5H2O+4mL浓H2SO4+200mLH2O电解质溶液B：16gCuCl+100mL浓HCl+100mLH2O+4g铜粉以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽（分别盛电解质溶液A和电解质溶液B）。正极质量改变如下表所示：电解前质量/g电解后质量/g改变量/g电解质液A正极7.47.3－0.1负极7.57.60.1电解质液B正极7.47.2－0.2负极7.37.50.21．正极质量改变不同的原因是什么？2．电解质液中加铜粉的原因是什么？3．从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何？