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2006年河南省高中学生化学竞赛预赛试卷（时间：120分钟满分：150分）题号一二三四五六总分分数评卷人可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Ca：40I：127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列说法或做法中正确的是（）A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作液体燃料时，充分燃烧后可生成CO2、N2和H2O2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl23．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。下列叙述中属于上述情况的是（）A．Br2易用于溴苯中B．S易用于CS2中C．S易溶于Na2S溶液中D．AgF易溶于水中4．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是（）A．I—的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I—的小C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl－不断向右移动5．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确．．．的是（）A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2OB．该电池的负极反应式为：2H2－4e－==4H+C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2OD．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+AlO2－SO42－NH4+B．NH4+Al3+K+Cl－C．MnO4－K+NO3－Mg2+D．Fe2+NO3－Na+SO42－7．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是（）A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度8．1体积pH＝3.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.09．下列说法正确的是（）A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子10．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为光照暗处NBDQ；△H=88.62kJ·mol-1以下叙述不正确．．．的是（）A．NBD的内能比Q的内能高B．NBD和Q互为同分异构体C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的二氯代物可有9种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。）11．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确．．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子12．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（）A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子B．7.1g氯气与足量NaOH溶液生成次氯酸钠，反应转移的电子数为0.2NAC．常温时，44gCO2中含有的氧原子的物质的量是2molD．在浓度为1mol／L的某酸溶液中，c(H+)≤1mol／L14．向0.2L0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L16．在右图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO4·10H2O）的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）A．t℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使它达到饱和C．在C点时Na2SO4溶液降低温度或升高温度都可以使溶液变浑浊D．在t℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温到0℃可以析出芒硝17．下列实验能够达到预期目的的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种NH4Cl溶液18．世界卫生组织推荐达菲(Tamiflu)作为应对可能的禽流感大流行的储备用药，合成达菲的主要原料是莽草酸(shikimicacid)。莽草酸和达菲的结构式如右，下列说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的分子式为C7H10O5B．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲则不能D．莽草酸发生分子内酯化反应后可形成五元环或六元环19．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是（）A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO320．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。（1）石灰氮的完全水解反应的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥。（2）A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体。（3）B的催化氧化产物为E和F；（4）E遇到D生成唯一产物G,G与C反应重新生成A和E.（5）F再被氧气氧化后的产物遇到E可以制备常用的一种强酸H；(6)B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是（）A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2B．（2）、（5）、（6）为有关工业生产过程的反应原理C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3mol电子发生转移D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一三、（本题包括3小题，共23分）21.将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失，甲同学认为是过氧化氢具有弱酸性中和了氢氧化钠，使酚酞褪色；乙同学认为是过氧化氢具有氧化性，破坏了酚酞的分子结构，使红色消失，请设计一个简单的实验验证甲乙两个同学的说法哪个正确_________________________。22．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_________________________________。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①_________________________。②_________________________。③_________________________。④H2O使布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：________________。实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。_________________（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10－7HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)=5.61×10－11HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。23．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：+HONO2H2SO450℃~60℃NO2+H2O；△H＜0在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：+HONO2NO2NO2NO2+H2O请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：（1）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL配制混酸，其操作过程为__________________________________。（2）安装反应装置：按右图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是________________________________________。（3）反应步骤：①把18mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴．．．加．混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是______________________。②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是_____________。③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，_______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）__________。四、（本题包括4小题，共39分）24（1）金属钠可与