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2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。3．下列物质不可能通过化合反应制取的是()A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1molA165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子。5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是()A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物；B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂；D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8．11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为12.24L。由此推断氧化产物可能是()A．Sn(NO3)2B．Sn(NO3)4C．SnO2·4H2O；D．NO2。9．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是()①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素③A只能是金属元素，④A可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素：A．①③B．②③C．②④D．②③④10．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是()A．a：Cl-；b：K+；c：CO32-；d：HCO3-；B．a：K+：b：CO32-；c：C1-：d：HCO3-；C．a：K+：b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-；D．a：K+：b：HCO3-；c：C1-：d：CO32-。二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。)11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是：①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液。A．①②③B．②③C．①②③④D．②③④12．下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是()A．CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3；B．CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2；C．SiO2+2C(高温)=Si+2CO；D．Si+C(高温)=SiC。13．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强c．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质14．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为amL。则原混合气体中甲烷的体积分数为：A、1/3；B、2/3；C、1/2；D、1/4。15．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是：A．2．2mo1.L-1；B．2．8mo1.L-1；C．4．3mo1．L-1；D．4．9mo1．L-1。16．无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是：A．II可看作醇类；B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上；C．I和II是同分异构体；D．Ⅱ分子中含有分子内氢键。17．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A．1X/Y3；B．1/4X/Y2/3C．3X/Y4；D．1/4X/Y3/218．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为：A．5种B．18种C．75种D．40种三．(本题共有2小题，共18分)19．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3mo1.L-1。(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_________________；(2)计算该样品此时c(O2-)=___________________________；(3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7．任选一种即可)①请写出其测定原理的反应方程式：______________________；②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。20．(8分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。③X中两元素的质量比是14：3，问：(1)C中收集到的液体，质量是_______g，(2)在实验中看到的现象是______________。(3)B中反应的化学方程式是______________。四．(本题共2小题，共20分)21．(14分)HN3称为叠氮酸，N3-也被称为类卤离子。回答下列问题：(1)N3-与_____分子互为等电子体，写出N3-的空间构型是_______和结构式________。(2)酸性HN3______(填“”或“”)HX(卤化氢)；热稳定性HN3____HX(填“”或“”)。(3)HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：____________。(4)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式____________，负极反应式___________。负极区滴加盐酸时的反应方程式_________________。22(6分)已知：①X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。③存在如下转化关系：试回答：(1)写出C的电子式________。(2)写出C跟Y溶液反应的离子方程式_________。(3)写出X转化为Y的化学方程式________________。五．(本题共2小题，共21分)23．(9分)八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。请回答下列问题：(1)观察题图分子结构模型，写出莽草酸分子中包含的官能团的名称_____________。(2)莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。写出A可能的结构简式_____________。(3)写出莽草酸在一定条件下跟氢气反应的化学方程式___________。24、已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：RCH=CH2+HOCl→RCHOHCH2Cl(或RCHClCH2OH)某烯烃能发生如下所示的转化：试回答下列问题：(1)写出结构简式A__________，C____________；(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：__________、__________。(3)上述反应中属于加成反应的是_________、属于消去反应的是_________(填反应序号)。(4)写出反应④的化学方程式：__________________。六．(本题共2小题，共19分)25．(12分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mo1.L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。(2)产物中硝酸铜的物质的量__________mol。(3)如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_____mol、______mol。(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围___________、__________、_________。26．(7分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃500mL4.0mo1.L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL，用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应。用浓度为0.20mo1.L-1的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，消耗了硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30mL。已知：I2+2Na2S