2007年广州市高中化学竞赛试题

2007年广州市高中化学竞赛试题2007.6.17本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是A．提高水温B．除去水中的游离氯C．用紫外线杀菌D．增加水中的含氧量2．下列叙述不正确．．．的是A．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2B．钢是目前用量最大的合金C．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料D．单质硅可用作太阳能电池的材料3.科学家发现不同海域的海水中14360Nd和14460Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是A.Nd原子的质量数是60B.14360Nd比14460Nd少一个质子C.14360Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中14360Nd和14460Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量4.野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应C．阴极，发生还原反应D．阳极，发生氧化反应5.砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物B．砷原子最外层有3个电子C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸6.下列实验不能．．达到预期目的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42-C．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱D．将Mg(OH)2和Al(OH)3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱7．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2△TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg△2MgCl2+Ti下列叙述不正确．．．的是A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO2是氧化剂C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶18．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤9．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，变成cmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是A.cabmol/LB.cab50mol/LC.cab2mol/LD.cab2000mol/L10．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2==4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，但稍后产生气体的速率逐步加大。速率变化原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用12．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，属于吸热反应13.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO415．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A.次氯酸的氧化性比稀硫酸强B.氯化氢比硫化氢的热稳定性好C.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强D.氯原子最外层电子数比硫原子的多16.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.与水反应生成酸B.与硫酸反应C.与氢氧化钠反应D.一定条件下能与碳酸钠反应17.实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．B．C．D．18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4沸点比P4（白磷）高B．N4分子中有6个N－N键C．14N原子核内的中子数为7D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量19.现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处在同一周期C．⑧号元素是金属元素D．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强20．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。下列说法正确的是A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡皮塞塞紧B．1mol锌与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46molCuAgNO3溶液NaOH溶液Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液Fe点燃H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液Fe2O3CaOH2ONa2CO3溶液NaOH溶液Ca(OH)2C在空气中点燃COCuO，△CO2NaOH溶液Na2CO3硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%第二部分非选择题（共80分）注意事项：1.第Ⅱ卷共6页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号2122232425262728总分分数三、（本题包括9小题，共80分）21．(8分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题。（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是，C中反应的离子方程式为。（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入(填化学式，下同)，C中加，C中观察到的现象是。C中反应的离子方程式为。22．(8分)某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2＋2HCl==CuCl2+2H2O。已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是，若有2mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量是。（3）方法①和②相比较，你认为哪种更好？原因是什么？。（4）若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经洗涤干燥称得质量是bg，则样品中含金的质量分数为。ABCD23．(8分)某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：实验编号m(KClO3)/gm(MnO2)/gm(CuO)/g回收催化剂质量/g①0.6000――――――②a0.2000――0.1950③b――c0.1900回答下列问题：（1）上表中a=g，b=g，c=g。（2）实验①的目的是。（3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：。（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同。（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是。24．(5分)“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液25．(14分)已知Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)转变成Na2ZnO2。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取ag白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为bg，试回答：（1）白铁皮镀锌的目的是。（2）气泡产生速度先快后慢的原因是。（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）。（4）最后残留的固体是，得到该固体的反应化学方程式是。（5）白铁皮含锌的质量分数是。26．(10分)在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是（填粒子的化学符号，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是。（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写