2007年温州市高一化学竞赛

2007年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．自从美国经历“9.11”的打击后，炭疽病的个案接踵而来，引起美国以及全球的炭疽病恐慌。其实，炭疽病只是由炭疽杆菌引起的一种人蓄共患的急性传染病，虽然其孢子难以被沸水、石炭酸消毒水等灭杀，但是使用4%的高锰酸钾溶液在15分钟内即可杀死炭疽孢子。类似的，3%的过氧化氢也可以杀死炭疽孢子，并且利用了类似于高锰酸钾的化学原理，这种化学原理可能是利用了这两种物质都具有的特点是A．含有氧原子B．氧化性C．还原性D．可分解2．下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②向皂化反应后的混合液中加入食盐以分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确3．下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A．三硫代碳酸钾B．多硫代碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫代碳酸钾4．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。科学家氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物A．岩石中的碳酸盐B．岩石中的碳酸氢盐C．岩石中的碳化物D．岩石中的碳氢化合物5．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液A．一定呈碱性B．可能呈酸性C．可能呈中性D．一定呈中性6．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：XZWD．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高8．正硼酸（H3BO3）是一种片状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B(g)+C(g)A(g)，若反应物B的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要时间ts，该反应物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为5s，则t为A．小于10sB．10sC．大于10sD．无法判断10．一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是A．KOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中KOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出二、选择题（每小题只有一个或二个选项符合题意）11．下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确．．．的是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子C．在25℃时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NAD．在标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA12．在溶液中可以共存，加强碱（OH—）产生沉淀，加强酸（H+）生成气体的离子组是A．Na+、Cu2+、CO32—、Cl—B．HCO32—、Cl—、Na+、Mg2+C．Cl—、NO3—、K+、Ca2+D．SO42—、H+、K+、NH4+13．原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1。有关X的说法不正确．．．的是（n为正整数）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X肯定能形成化学式为NaNO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可形成氢化物XH314．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O=2HCO3—+SO32—B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2H2O2+Fe2++4H+=Fe3++4H2OC．次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．碳酸镁溶液于硝酸中：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑15.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是A．MgOB．SiO2C．CuOD．铁粉16．对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加热氯水后，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能．．确认其在原溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+17．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误．．的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃-68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成的晶体是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝18．次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确的是A．次磷酸（H3PO2）是三元酸B．H3PO2中磷为+1价XYZWC．NaH2PO2溶液呈酸性D．次磷酸根离子为-3价19．某混合气体中可能含有C12、CO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定只有NOB．肯定没有C12、CO2和NO2C．可能有C12和CO2D．肯定有SO2和NO20．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入—定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na+数目减少，有氧气放出D．溶液中的OH-浓度增大，有氧气放出21．课堂上老师演示了向BaCl2溶液中滴加Na2S03溶液的实验，发现有白色沉淀产生。某同学向BaCl2溶液中通入过量SO2，发现始终没有明显变化，该同学向上述溶液中滴加下列试剂，仍然没有白色沉淀出现的是A．硝酸B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氨水22.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D.肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2三、简答题23．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：元素性质氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为（5）已知：在热力学标准态(298K，1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(ΔH)。右图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图，试回答下列问题：水的生成热ΔH为请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系。24．以下为A→K11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差。C、D为单质气体。据图回答下列问题：（1）A盐溶液电解的化学方程式。（2）E和J反应的化学方程式。（3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式。（4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为。25．某同学通过实验来探究铝和酸反应的不同。取相同质量相同形状的铝片（表面已去氧化膜）分别和100mL1mol/L的盐酸和100mL0.5mol/L的稀硫酸反应，结果发现和盐酸反应产生氢气的速率远大于和硫酸反应产生气体的速率。该同学对反应快慢问题作了以下猜测。（1）SO42—对反应起了抑制作用，Cl—对反应起催化促进作用。（2）（3）（4）SO42—和Cl—对反应都起促进作用，Cl—的促进作用更强。（5）SO42—和Cl—对反应都起抑制作用，SO42—的抑制作用更强。（6）试通过实验来证明（2）、（3）的猜测26.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电核数依次增大。已知A与C，B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质是黄色固体。请写出：（1)A的元素名称，B的元素符号（2）C元素的单质与A2B反应的化学方程式（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的化学方程式：27．过碳酸钠（Na2CO4）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O，今取ag某过碳酸钠固体样品，欲利用上述反应测定其质量分数w(Na2CO4)，下图为可供选择的实验仪器示意图。某学生已将上述仪器组合成下列A、B、C、D四套实验装置，这四套实验装置所含的仪器编号为装置名称ABCD仪器编号①②③⑥④⑤⑦⑧①②③⑨⑩②④⑦⑧假设实验中所采集到的数据均已折算到标准状况，请回答下列问题：（1）若该样品中含有少量碳酸钠、氯化钠杂质，则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是（填仪器编号）；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？。若该数据用符号b表示，则可用含a、b的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为。（2）若该样品中含有少量过氧化钠、氯化钠杂质（过氧化钠可和水反应生成氧气），则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是（填仪器编号）；指出该装置中最左侧仪器在实验中的作用；指出该装置最右侧的仪器在实验中的作用；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？。若该数据用符号c表示，则可用含a、c的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为。四、计算题计算结果保留2位小数28．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mLNaClO漂白液(密度为1.00g·mL-1)，再加入过量的KI溶液。然后加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO