2008北京化学竞赛试题及答案(高二)

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

KOH溶液abAB2008年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)2008年4月20日下午2:00—4:30北京题号123456789101112总分满分1068688121251069100得分评卷人·竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·试卷按密封线封装。HLiCNONaAlSiSFeCu1.0086.94112.0114.0116.0022.9926.9828.0932.0755.8563.55第一题单选题(共10分)(每一个答案得2分)A.1.下列有关实验现象叙述正确的是A。B.Cu跟浓HNO3反应后溶液呈绿色C.Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色D.Na2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清E.Mg跟盐酸反应放出H2的速率持续减慢2.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2==2M3++2R-,③2R-+Z2==R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是C。A.常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z-可以自发进行B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原C.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<M3+D.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+3.以多孔铂为电极,在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2,发生反应产生电流,经测定,电流方向由b到a,下列叙述中正确的是C。A.A处通入O2B.溶液中的阳离子向a极运动C.负极的电极反应为:2CH3OH+16OH-12e-==2CO32-+12H2OD.总反应的化学方程式为:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O4.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,则下列说法正确的是B。A.在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/LC.分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大D.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)<c(HA-)<c(H+)<c(A2-)<c(OH-)5.某溶液中含有:①HCO3-、②SO32-、③CO32-、④NO3-等四种阴离子,向其中加入足量Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是D。A.②B.②、③C.①、④D.④第二题(共6分)等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N2分子互为等电子体的物质的化学式。(1)一种AB型分子,它是一种很有用的还原剂CO(2)AB-型离子,它是一种重要的配位体CN-(3)A2B2型分子HCCH(C2H2)第三题(共8分)已知Na2O2和H2O反应时放热,在碱性介质中H2O2会发生自氧化还原反应。现称取两份3.0gNa2O2试样,一份直接和50mL的H2O反应;另一份先和6mLH2O反应,经10min后,再加入44mL的H2O,不考虑溶液和空气中CO2的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同,哪种物质不同,简述原因。Na2O2和H2O的反应式为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2因试样的量和H2O量相同,所以两份溶液中NaOH浓度基本相同。(3分)在碱性介质中H2O2发生自氧化还原反应:2H2O2=2H2O+O2Na2O2和6mL、50mLH2O反应释热量相同,和6mLH2O反应体系温度高、碱性大,有利于H2O2分解。又,在碱性介质中H2O2只是发生分解但不完全,所以溶液(1)中H2O2浓度高于溶液(2)。(5分)第四题(共6分)某同学检查一种水溶液中是否含有Cl-离子,他(1)加入AgNO3溶液,析出白色沉淀;(2)接着他将此沉淀加入过量的氨水中,发现该沉淀溶解了;(3)往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸,发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl-离子,试用反应方程式解释上述(1)、(2)、(3)的实验现象。(1)Ag++Cl-==AgCl(2)AgCl+2NH3H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O(3)Ag(NH3)2++Cl-+2H+==2NH4++AgCl若把反应方程式分步写,如正确照样给分,不写下面解释也可。配离子Ag(NH3)2+在水溶液中存在离解平衡,当加入HNO3,使NH3变成NH4+,NH4+不是配离子,这样使平衡向右边移动,产生Ag+。这样便再次生成AgCl沉淀。第五题(共8分)请回答下列问题(1)Al(27.0g/mol)、Cu(63.5g/mol)的密度分别为2.70g/cm3、8.93g/cm3,Al和Cu都是面心立方结构,请求Al和Cu晶胞体积之比。63.5/8.93:27.0/2.70=7.11:10.0=0.71:1.0铜晶胞体积为铝晶胞体积的0.71倍。(3分)(2)已知硝基苯的极性大于苯酚,请比较两者在水中的溶解性,并说明理由。苯酚能形成氢键,溶解度大。(2分)(3)NH3为什么能和BF3反应,写出反应方程式。BF3为缺电子化合物,NH3能提供电子对,两者以配位键结合:NH3+BF3==F3BNH3(3分)KMnO4H+ABCDCH3OOCCOOCH3OOOOOCO2CCCH3OOCCOOCH3CO2CH3CO2CH3CH2CCH2A:丙二烯(1分)B:1,2,4—三亚甲基环己烷(4分)C:(4分)D:2,4,6,9,11—四羰基十二碳二酸二甲酯或2,4,6,9,11—四氧代十二碳二酸二甲酯(3分)第六题(共8分)电解含D2O(重水)的H2O,恒定电流为1.00A(安培),经100h,两极共生成34.5g气体,请计算产物中D和H原子数之比。(一个摩尔电子的总电量为9.65104C,即法拉第常数F,H、D相对原子质量为1.0、2.0)1.001006060/9.65104C=3.73F(2分)生成O2:3.7332.0/4=29.8g(2分)氢量:34.5g29.8g=4.7g(1分)设:D的物质的量为x,则H的物质的量为(3.73x)2.0x+1.0(3.73x)=4.7gx=0.973.730.97=2.76D/H(原子):0.97/2.76=0.351(3分)第七题(共12分)不稳定的化合物A分子式C3H4,经三分子聚合得到B。B与丁炔二酸二甲酯共热得化合物C,后者经酸性高锰酸钾处理生成D并放出二氧化碳1mol。请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名。注:原题中出现错误:请给出A、B、D的结构简式并为A、B、C命名。应为“请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名”。如学生写出了C的结构简式,给4分;若重写了D的结构简式也给分;命名时若为C正确命名,给分;若为D正确命名,也给分。但总分数不能超出本题总分数。C的正确命名为:8亚甲基-双环[4,4,0]1,3十二碳二烯-3,4二酸。lgpH2O=AT+BpH2OlgpH2O的对数对温度的倒数T1lg(p/kPa)H2O1T+++++(K-1)lgp=T+BH2O1lgp=11.102T2265(a)=[NH4+][CN][NH3][HCN]=[H+][CN][HCN][NH4+][OH][NH3][H2O][H+][OH][H2O]第八题(共12分)化合物A分子式C5H8,经臭氧化中性水解得到B;而经酸性高锰酸钾处理得到C,B和C分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物D。请给出A、B、C、D、的结构简式。OOCOOHOCH3COOHA:B:C:D:第九题(共5分)已知下列反应的平衡常数:(1)HCNH++CN-,K(1)Θ=4.9×10-10(2)NH3+H2ONH4++OH-,K(2)Θ=1.8×10-5(3)H2OH++OH-,KwΘ=1.0×10-14试计算下面反应的平衡常数NH3+HCNNH4++CN-KΘ=K(1)ΘK(2)Θ/KwΘ=4.910-101.810-5/1.010-14=0.88(写出式子即可得3分,答案正确的满分。)第十题(共10分)纯水的饱和蒸汽压与温度关系如下图所示,该图是根据水的饱和蒸汽压作图得出的直线关系。该直线可用一般代数方程式表示:A为直线斜率,B为截距。实验证明,常数A与H2O的摩尔蒸发焓(ΔvapΗΘm)有关,在温度变化不大时,它可视为常数,即:A=ΔvapΗΘm/2.303R,则上述直线方程可写为:有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为:(1)根据式a,求出H2O(l)H2O(g)的摩尔相变焓ΔvapΗΘm(H2O)(2)请利用下列数据,从理论上求出H2O的ΔvapΗΘm。H2O(l)的ΔfΗΘm=-285.8kJ/mol(ΔvapΗΘm/2.303R)×OOOHHH1s离域2pOOOSH(1)H(2)CH(3)H(1)H(2)PCl(4)C(3)Cl(5)Cl(1)Cl(2)l=ll=l=ll=l=ll=llooSH1SH2CH(1)CH(2)CH(3)PCl(1)PCl(2)PCl(3)PCl(4)PCl(5)PCl(4),PCl(5)平面(92oPCl(1)H2O(g)的ΔfΗΘm=-241.8kJ/mol(3)利用(1)、(2)中求出的数据,计算实验值得相对偏差。(4)根据式a,求①平均海拔为4500m的西藏高原上,大气压力为5.73104Pa时水的沸点为多少?②在高压锅炉内当水蒸气压达到1000kPa时,水的沸点是多少?ΔvapΗΘm/2.303R=2265ΔvapΗΘm=2.3038.3412265=43.4kJ/mol(2分)(1)ΔvapΗΘm=-241.8+285.8=44.0kJ/mol(2分)(2)[(43.4–44.0)/44.0]100%=-1.4%(2分)(3)①lg5.73104=11.1022265/TT=357.04K,t84°C(2分)②lg1000103=11.1022265/TT=443.94K,t171°C(2分)注:原题中最后一问错打成(1),应改为(4);在该问中:“根据式M”一句应为“根据式a”。第十一题(共6分)实验测得H3、O3分子构型分别为等边三角形和等腰三角形,O3中O—O键夹角为116.8º,H3、O3的偶极矩分别为0和0.53D(德拜),请回答下列问题。(1)说明H3、O3原子间成键情况(2分)两个,一个(2)计算H3、O3中H—H、O—O键的键矩(2分)H—H键矩为零O—O=0.51D(3)判断H3、O3中H—H、O—O键的极性,对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负(2分)H—HO—O非极性共价键极性共价键第十二题(共9分)有H2S、[CH3]+、PCl5三种微粒(1)请分别画出它们的构型,并指明键角间、键长间的关系(4分)S3pH1sSH键CH键C的sp2杂化轨道与H的1s(2)说明各自成键情况(3.5分)P—Cl(1)、P—Cl(2)、P—Cl(3)是P的3s3p2杂化与Cl的3p形成化学键;P—Cl(4)、P—Cl(5)是P的3p与3dz2杂化与Cl的3p结合生成化学键。(3)判断它们各自有无偶极距(1.5分)H2S的0[CH3]+的0PCl5的0草稿纸

1 / 9
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功