2009年吉林省高中学生化学竞赛预赛试题

2009年年吉林省高中学生化学竞赛预赛试题(答题时间共3小时)加*的问题为选答题相对原子质量：：1.00C：12.00N：14.00O：16.00Mn：55.00Cl：35.50：32.00Fe：56.00F：19.00Xe：131.3Ba：137.3Na：23.00Li：7.00一、选择题：(共50分，每题只有一个正确选项)、某同学在实验中得到以下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26ml盐酸；③用广泛PH试纸测得溶液的PH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mlNaOH溶液其中数据合理的是()、①④B、②③C①③D、②④E、③④、有机物A是萘(C10H8)的含氧衍生物，B是饱和一元醇，C是饱和一元醛，将CH4分别与A、B、C混合，取等质量混合物分别完全燃烧，生成的CO2的物质的量相同，则符合要求的A、B、C分子式是哪组()、C10H8O2，C9H20O，C8H16OB、C10H8O3，C8H18O，C6H12O、C10H8O3，C8H180，C5H10OD、C10H8O2，C3H8O，C4H8O、用铅蓄电池放电时发生下列反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，得到纯铜1.6克，这时铅蓄电池内消耗的H2SO4是()、0.025molB、0.05molC、0.1molD、1mol、为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称之为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()、2CaO+2S2CaS+O2B、S+O2SO2、CaO+SO2CaSO3D、3CaSO3+O23CaSO4、实验室用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，假设反应过程中试剂均不过量，最节约试剂的途径是()、33)(OHAlAlAlOHHB、32)(OHAlAlOAlHOH、AlH+OHAl3+AlO2Al(OH)3、AlAl2O3Al(OH)3空气△H2O、我国药物学家陈克恢在1924年检验并证实麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，并一度风靡于世。将10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2，8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyNzOw。据此，判断麻黄素的分子式为()、C2H3NOB、C10H15N2O3C、C10H15NOD、C20H30N2O、大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是()、硫B、氟C、砷D、氯E、锰、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致于对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件略)有()①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；③H2+Cl22HCl；④Cl2+H2OHCl+HClO；⑤2HClO2HCl+O2↑；、①④⑤B、①②C、③④⑤D、②③④E、①②⑤、正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。1997年美国科学家宣布制造出7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是()、由1个带正电荷的质子与1个带负电荷电子构成、由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成、由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成、由一个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成、由1个带负电荷的质子1个不带电的中子和1个带正电荷的电子构成、锂电池是新型高能电池，它以质轻和容量大而受普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2LiMnO2，若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为()(其它损耗忽略不计)、3.5克B、7克C、4.52×10-4克D、43.5克、足球运动员在比赛中腿部受伤时，队医常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。这种物质是()、碘酒B、氟里昂C、氯乙烷D、酒精E、过氧化氢、“纯净水”、“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是()、钙和镁的碳酸氢盐B、含碘酸盐的食盐、漂白粉等消毒剂D、小苏打E、二氧化碳、含CO2与NO的混合气体，经与足量Na2O2充分作用后，气体体积缩小一半(不考虑NO与Na2O2的反应，气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中CO2与NO体积比可能是①1：1②1：2③2：1④3：1⑤3：2⑥4：3⑦5：4⑧6：5⑨7：6()、除②外均可B、除①、②均可C、唯有①可D、无法确定、已知G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们尚不知它们的化学式但知它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2O电解X+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：()、QGZYXB、GYZQXC、GYQZX、ZXGYQE、GQYZX、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是()、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9E、I5O10、冶炼金属一般有下列四种方法：(1)焦炭法(2)水煤气法(3)活泼金属置换法(4)电解法，上述四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是：()、(Ⅰ)(2)B、(Ⅱ)(1)C、(Ⅲ)(3)、(Ⅳ)(4)E、以上四种全对、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6其中正确的组合是()、①②B、①②③C、①②⑤D、①②③④⑤、已知：A(g)+B(g)c(g)+Q1，D(g)+B(g)E(g)+Q2，已知Q1Q20，若A和D的混合气体1mol，完全与B反应放出的热量为Q3，则A和D的物质的量之比是()、(Q2-Q3)：(Q1-Q3)B、(Q3-Q2)：(Q1-Q3)、(Q3-Q2)：(Q3-Q1)D、(Q2-Q3)：(Q3-Q1)、有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol·L-1的NaOH水溶液②20ml0.20mol·L-1H2SO4水溶液③30ml0.40mol·L-1HCl水溶液④40ml0.30mol·L-1HAC水溶液⑤50ml0.20mol·L-1庶糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是()、①②③④⑤B、②①③④⑤、②③④①⑤D、⑤④③②①、在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率()、等于P%B、大于P%C、小于P%D、无法判断、在一个6L的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生如下反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少31，则该反应中方程式的n值是()、3B、4C、5D、6E、2、有机物(1)CH3(OH)(CHOH)4CHO(2)CH3CH2CH2OH(3)CH2＝CH-CH2OH(4)CH2＝CH－COOCH3(5)CH2＝CH－COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是()、(3)(5)B、(1)(3)(5)C、(2)(4)D、(1)(3)E、(1)(4)(5)、丁烷、甲烷、乙醛的某混合气体在同温同压下与CO2的密度相同，若其中丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比依次为()、1：2：5B、5：2：1C、2：5：1D、2：1：5、xmol的CH2C(CH3)C(CH3)CH2和ymol的以CH2=CH－CN加聚形成高聚物A在适量的氧气中恰好燃烧生成CO2，H2O(气)、N2，其中CO2占总体积的57.14%，则x、y约为()、1：1B、1：2C、2：3D、3：2、在铁与铜混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是()、m1一定大于m2B、m1可能等于m2、m1一定等于m2D、m1可能大于m2、已知碳有两种常见的同位素12C，13C；氧有三种常见的同位素18O，17O，16O，由这五种微粒构成的CO2分子中，其式量最多可能有()、6种B、10种C、11种D、12种E、16种、为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需保持适量的氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列四种物质均能供氧杀菌，最合适的药剂是()、CaO2•2H2OB、Na2O2C、Cl2D、H2O2、国外有报道，欧洲科学工作者尝试用汽水浇灌植物，它的作用是：①加速光合作用的进行②改良碱性土壤，调节PH