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2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号一二三四总分得分注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。1．化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B、光导纤维主要成分是晶体硅C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C、加入铝能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D、水电离产生的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、OH-3．用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（）A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAB、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NAD、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是（）现象及操作解释A用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液NH4+水解使溶液显酸性B取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中含有SO42-C配制氯化铁溶液时加入少量盐酸抑制Fe3+的水解D向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。得分评卷人0112224336v(SO2)/mLpH71ABCD6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB、Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑C、向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+7．已知：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。其中正确的是（）A、SO2是弱电解质B、H2SO3不是强酸C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-18．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9．下列实验方法正确的是（）A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物10．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色FeCl3溶液铁制品锌片锌片CuSO4溶液H2ONO(NO2)H2O浓硫酸H2OKSCN溶液BCDpH1370a25v(CH3COOH)/mLAABCDOT1T2T3Tc(I3-)溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）A、NH4+、Br-、CO32-B、NH4+、I-、SO32-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-11．I2在KI溶液中存在下列平衡：2-I(aq)+I(aq)3-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A、反应2-I(aq)+I(aq)3-I(aq)的△H0B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C、若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大12．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A、电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B、正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC、工作时，正极周围海水的pH增大D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动13．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是（）A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气C、反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：114．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSO2Na2SO3H2SO3DCONaHCO3Na2CO315．下列有关物质结构的叙述正确的是（）A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键16．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同abc溶液胶体浊液10-910-7分散质微粒直径（m）（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A、若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体17．将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是（）A、平衡常数与转化率关系：B、分散系的分类：C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：D、Na与O2反应的产物：18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱C、Y的最高正化合价为+6D、X的单质的熔点比Z的熔点低19．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（）A、氧化性：SO42-ClO-I2B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存20．某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（）A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生21．下列化合物的沸点高低排列正确的是（）①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②(CH3)2CHOCH(CH3)2③(CH3)3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOH1平衡常数K转化率小于50%转化率大于50%14Al(OH)3Al(OH)3+AlO2-AlO2-n(OH-)n(Al3+)24n(Na)n(O2)Na2O2Na2O2+Na2ONa2OXYZA、①②③④B、②③①④C、③②④①D、④③①②22．下列化合物的酸性强弱排列正确的是（）①32CHCHCHCOHOBr②32CHCHCHCOOHBr③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OHA、④②③①B、③②④①C、②①④③D、①②③④23．下列化合物中，有旋光异构的是A、B、HOC2CHCHOHO3CHCOC、HOCH2CH2CH2OHD、3CHCCHCOOH3CH24．下列化合物中，具有芳香性的是（）A、B、C、D、25．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（）A、2NOOHB、323CHCCHCHCHOOHC、3CHOHD、OH2NO26．（9分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取X的流程如下：①443~573K焙烧②进一步加热到773~873K通入水中H2XO3与H2SO3或SO2发生反应混有浓硫酸的阳极泥生成XO2、SO2等物质XO2、SO2等挥发H2XO3、H2SO3及SO2生成X↓二、本题包括8小题，共47分。得分评卷人（1）X的元素符号是________，它的基态原子核外电子排布式为_________________________（2）阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。（3）H2XO3与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________27．（6分）X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。（1）将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍，A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___________________________________________________________________________（2）A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成棕黄色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与_________________________是相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为_________________________。（3）将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵，呈红色，说明A中的Z的氧化数为____________________，A的命名应为__________________________________________________。28．（6分）在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是_________________________键存在，请画出双聚分子的结构：_________________________________________，链式