2010年贵州省高中学生化学竞赛(预赛)试题

2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第1页（共7页）机密★启用前2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题（2010年6月27日9︰00—11︰30）注意事项：1．本卷分为试题卷和答题卷，考生的解答只能写在答题卷上，不能直接写在试题卷上。2．本试卷共7页，满分100分，考试时间150分钟。3．考生须在答题卷上写明：参赛区、学校、准考证号、考场号、姓名、指导教师。4.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。答案用蓝、黑笔书写，不能用铅笔解答。5.迟到超过30分钟者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，把答题卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。1.008ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题仅一个．．．正确选项。）1、2010年5月1日开幕的上海世博会将实现低碳世博、环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是()A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D、停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2、下列含氧酸中属于三元酸的是()A、H3BO3B、H3PO2C、H3PO3D、H3AsO43、当MnO4－和I－在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是()A、Mn(s)和I2B、MnO42－和IO3－C、MnO2,O2和IO－D、Mn2+和I24、除去N2O中少量NO，可采用下列试剂()A、NaOHB、CuSO4C、FeSO4D、Na2CO35、一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第2页（共7页）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79%D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）6、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有().A、5种B、6种C、7种D、8种7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是().A、常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NAB、标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD、VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1-的数目小于3NA8、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是().A、1:9B、1:1C、1:2D、1:49、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是().A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液10、下图中每条折线表示周期表IVA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是().A、H2SB、HClC、PH3D、SiH411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是().A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C、WX2是以极性键结合成的非极性分子D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z12、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是().A、5B、4C、3D、213、下列反应的离子方程式正确的是().A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第3页（共7页）B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O14、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A、漂白粉的成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥氨气C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D、Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒15、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li垐垎?噲垐?充电放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A、可加入硫酸以提高电解质的导电性B、放电时电池内部Li+向负极移动2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第4页（共7页）OHOHOOOOC、放电过程中，电池正极材料的质量减少D、放电时正极反应为：FePO4+Li++e-LiFePO417、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A、能发生加成、取代反应B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子D、分子内共平面的碳原子多于6个18、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（）A、MMF能溶于水B、MMF能发生取代反应和消去反应C、1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D、1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应19.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法中正确的是()A、分子式为C19H14O6B、遇FeCl3溶液能发生显色反应C、1mol该物质最多能与10mol氢气发生加成反应D、1mol该物质最多能与含4mol氢氧化钠的水溶液完全反应20、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子）具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为()A、3molBr2；2molNaOHB、3molBr2；4molNaOHC、2molBr2；3molNaOHD、4molBr2；4molNaOH二、填空题（本大题共4小题，共30分。）21、(8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第5页（共7页）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a、氢气的浓度减少b、正反应速率加快，逆反应速率也加快c、甲醇的物质的量增加d、重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。22、（4分）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。（1）写出合成磷化硼的化学反应方程式：。（2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构：；。23、(8分)一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a=b=3.87Å，c=6.37Å，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x=0,y=0,z=0.406。（1Å=10-8cm）（1）导出这个化合物的化学式为；（2）一个晶胞中所含的化学式单位的数目为；（3）C2基团中C－C键长为Å；（4）最短的Ca－C距离为Å；（5）这一结构与型离子化合物的结构密切相似。24、(10分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）______________________。(4)已知：2010年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题第6页（共7页）菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。a、CH3COONa溶液b、NaOH溶液c、NaHCO3溶液d、Na②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________。三、实验设计题（本大题共2小题，共15分。）25、（7分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性