2010年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题

2010年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题共7页2010年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题第I卷题号满分得分一二三四五六七八九总分37781061091070●考试时间：8：30——l0：20。迟到超过半小时者不得进考场。开始考试后1小时内不得离场。●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定位置。不得用铅笔及红笔填写。●市区、准考证号、姓名和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷处理。●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。H1.008LiHe4.003Ne相对原子质量BeBCNOF6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5563.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3Cs132.9137.3Fr[223][226]BaHf178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]TaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnLa-LuAc-LrRaRfDbSgBhHsMt一、（3分）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl－、OH－、NO3－、SO42－（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，现象如下：A+B→白色沉淀；B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀。按要求回答下列问题：（1）（2分）A、D的化学式：A，D。（2）（1分）A+B生成白色沉淀的离子方程式：。二、（7分）由短周期元素组成的物质A～K，它们之间具有下图的转化关系（图中反应条件已省略）：·1·已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温下为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合后点燃发生爆炸。（1）（3分）写出：构成物质A的原子结构示意图：D的电子式：；K的俗名：（2）（2分）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：（3）（2分）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）=；。。。三、（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhgjacf1lmedk（1）（1分）下列①a、c、h（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）（6分）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol_1）：锂XY失去第一个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子5195025807296117994570692095501820275011600①（1分）通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②（3分）表中X可能为以上13种元素中（填写字母）元素；用元素符号的表示X和j形成化合物的化学式③（1分）Y是周期表中④（1分）以上l3种元素中，电子需要的能量最多。。族元素。（填写字母）元素原子失去核外第一个四、（8分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。·2·2010年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题共7页（1）（3分）装置B的作用；装置D的作用。（2）（1分）如何检验反应中是否有O2生成：（3）（4分）对C中固体产物提出如下假设：假设l：只有Na2SO3；。假设2：只有Na2SO4；假设3（1分）：。①（1分）假设2的反应方程式：。②（2分）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO)溶液白色沉淀加足量稀HNO3沉淀不溶解32得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。五、（10分）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。请回答：（1）（2分）已知：H－H键能为436kJ·mol－1，N≡N键能为945kJ·mol－1，N－H键能为391kJ·mol1。由键能计算消耗1molN2时的△H=－。（2）（4分）在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个l0L密闭容器中，反应达到如图l的A平衡时，混合气体中氨占25％（体积分数），试回答：①（1分）N2的转化率aA为。②（3分）图1中，在状态A时，平衡常数Kc（A）=（代人数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由Tl变化到T2时，图1Kc（A）Kc（B）（填“”、“”或“=”）。（3）（1分）1998年希腊亚里斯多德大学采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图2，则电极A的反应式为：（4）（3分）某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如图3：图2图3向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入适量CO2的原因是；操作I的名称是；生产流程中能被循环利用的物质X为。六、（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）。（1）（2分）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：。·3·