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2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）1．下列现象与环境污染没有直接关联的是………………………………………………………………（）A．赤潮B．酸雨C．臭氧层空洞D．火山爆发2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指…………………………………………………………………………………………………………………（）A．元素B．原子C．分子D．单质3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是……………………………………………………（）A．一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“”代表氢原子，“”代表硫原子，下列叙述正确的是（）A．此物质属于混合物B．此物质的一个分子由4个原子构成C．此物质的分子为HSD．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶15．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是…………………………………………（）物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃－38.81064108315353410－218A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在－220℃时，氧呈液态C．水银温度计可测量－40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化6．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的………………………………（）A．氯B．钾C．钠D．硫7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是……………………………………………………………………（）A．铁粉B．炭粉C．氯化钙D．生石灰8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………………………………（）A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl→NaCl+H2OD．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是……………………（）A．氧化钠跟三氧化硫反应B．晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C．氧化铁与一氧化碳高温下反应D．苛性钠与氯化铜溶液反应10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是…………………………………………………………………（）A．这种膜可用滤纸代替B．右侧池中海水的密度不变C．右侧池中溶剂的质量减少D．海水淡化的过程无需外界提供能量11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是……………………………………（）A．N4的摩尔质量是56gB．N4与N2互为同素异形体C．N4比N2稳定D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶112．下列除去杂质的方法中，正确的是……………………………………………………………………（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法AO2（N2）将气体缓慢通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有…………………………………………………………………………………………………………（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成③用带火星的木条检验氧气④测定水和二氧化碳的质量A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④14．下列装置能达到对应实验目的的是……………………………………………………………………（）15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋5%H2O2MnO210%H2O2Fe2O3比较MnO2和Fe2O3的催化效果水氨气加有酚酞的水夹子形成蓝色喷泉AB盐酸NaOH溶液气球CO2确认CO2和NaOH已发生反应CD制取并收集CO2气体稀盐酸石灰石淡化膜海水淡水白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是………………………………………………………………………………（）A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是………………（）A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将……………………………………………………………………………………………………（）A．减小B．增大C．不变D．无法判断18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是…………………………………………………………………………………………………………………（）A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是……（）A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是…………………………………………………………（）A．氨气通入稀硝酸中B．二氧化碳通入过量石灰水中C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中21．已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是…………（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7∶922．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是……………………………………（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是…………（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．制备CO2时先对装置进行气密性检查C．滴管不能交叉使用D．可燃性气体点燃前要验纯24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是…………………………………………………（）①S+O2点燃SO2；②CaCO3高温CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2；④SO2+CO2高温CaSO3；⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2OA．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤25．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于…………………………………………………………………（）A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶626．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是…………………………………………………………………………………（）A．超临界水可处理有机废物B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化C．超临界水是一种优良溶剂D．水转化为超临界水属于化学变化27．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是…………………………………………………………………………………………………………………（）A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会28．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有……………………………………………………………（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥29．已知NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是…（）A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HClC．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl机动车尾气复合催化剂二氧化碳混合气分离浓缩燃烧液化石油气汽油甲醇等氢气光、催化剂或电解水二氧化碳等二氧化碳等30．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是…………………………………………………………………………………………………（）A．K2CO3B．Na2CO3C．MgCO3D．KHCO331．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是………………………………………………………………………………………（）A．ab产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生的沉淀为氢氧化镁C．bc产生的沉淀为氢氧化镁D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁32．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则WgX2Y3中含有Y的原子数是…………………………………………………………………………………………………………（）A．MmAMW223）（B．）（AMmMW23C．MmAM