2011年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。题号一二三四总分得分第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－Lr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NAB.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q2⒐X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3⒑X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应⒒以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol⒓为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+⒔恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间t变化的关系如下图。下列结论正确的是A.该反应正反应放热B.达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D.在T2时，若开始加入1molX、3molY和2molZ，达到平衡后α(X)0.25⒕下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是A.纯水在室温和90℃的pHB.1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数C.Al和Mg和第一电离能D.Na+和F-的离子半径⒖下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)⒗某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成B.该溶液中一定存在下列关系：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)C.通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.加入适量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和⒘下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应⒙在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是A.可以利用该反应检验Mn2+B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C.氧化性比较：S2O82-MnO4-D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子⒚根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是A.已知2C+SiO2Si+2CO↑，说明非金属：碳硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-B-C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明酸性：碳酸苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOHNOH⒛将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.最终得到7.8g沉淀B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)21.下列化合物中碱性最强的是A.NH3B.CH3CH2NH2C.ND.NH222.下列糖中为非还原糖的是A.果糖B.蔗糖C.乳糖D.葡萄糖23.与之间的关系是A.对映异构体B.非对映异构体C.内消旋体D.同一化合物24.能使反应进行的条件是A.⑴H+、R”OH；⑵H+、R”OHB.⑴H+、R”OH；⑵OH-、R”OHC.⑴OH-、R”OH；⑵OH-、R”OHD.⑴H3O+、R”OH；⑵OH-、R”OH25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是A.ClCH3B.ClNO2NO2O2NC.ClNO2D.ClClNO2二、本题包括6小题，共40分26．（7分）NO2-、NO2、NO2+中，∠ONO的大小顺序为，其原因是NO2+为杂化轨道类型，而NO2和NO2-都为杂化轨道类型，但NO2是电子云，而NO2-为电子云，所以前者比后者的斥力要，造成角度差异。27．（5分）MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：Al和Mg的杂化轨道类型分别为和。28．（4分）在纯硫酸中，加入H3BO3(s)，并通入SO3，发生如下反应：H3BO3+3SO3+2H2SO4→H3SO4++B(OSO3H)4-说明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在纯硫酸中Ka等于，显示它是酸，所以c(H3SO4+)=c[B(OSO3H)4-]。29．（9分）[NS2]+[SbF6]-与RC≡N发生环加成反应，生成[X]+[SbF6]-。⑴[X]+的共振结构式是：⑵指出[X]+中离域π键的形式，说明该[X]+稳定的原因。30．（4分）丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3氧化态的氧化物。该反应的化学方程式是。31．（11分）右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一为柠檬酸（）法，流程如下：请回答以下问题：⑴加浓氨水生成的沉淀A是和沉淀。⑵再加浓氨水至pH=7~8，得到蜡黄色溶液。此时，作为配体与金属离子形成多核配合物。⑶自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，还有、和。⑷SOD粉中，Ce的氧化态为，Sm的氧