2012年初中化学计算题综合复习

2012年初中化学计算题综合复习计算题1．（7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。请计算：（1）完全反应后产生氨气（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是2．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）3．(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。4.甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40）甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10056x6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是。请你写出正确的计算过程。乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是。5．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：高温106.8100.0102.0104.0106.0m/gt/min012345(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。6．(5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8g的固体，小强将其充分溶解于170．2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物。请回答下列问题：(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为．(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为：(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式：(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为：(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为。7．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。8．[无锡市]（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：(1)该金属的相对原子质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。9．已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。10．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2A．②③⑤B.①④⑤C.①②⑤D.①②③11，某化肥样品中主要含硝酸铵，测得含硝酸铵80%，则化肥样品中氮元素质量分数是多少？12，现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。,13，有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4HCO3化学试题答案，供大家参考1，（1分）6.8g（2）（2分）20.4%合格（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，34986.8gx..............................................................................................（1分）...............................................................................（1分）H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6%.......................................................（1分）答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。3．解：设被电解的水的质量为x2H2O通电2H2↑+O2↑1分364xlg36/x=4/1g1分(1)x=9g1分(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％2分答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。4，甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1分）设该石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3CaO＋CO2↑10044x10g-6.04g=3.96gx=9.00gCaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90%（3分）乙组：低（1分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）,5，(1)22g(2分)(2)解：设样品中含CaCO3的质量为xCaCO3CaO+CO2↑(1分)高温6.89819.634gxg高温10044x22gx100=g2244x=4422100g=50g(1分)5.石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％(1分)(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。6.答案8.解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为yMO+H2SO4==MSO4+H2O（1分）x+1698x+965gy(5g+45g)×30%x+16x+96=5g(5g+45g)×30%（1分）x=24（1分）24+1698=5gyy=12.25g(1分）(2)H2SO4%=12.25g45g×100%=27.2%(1分)答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。9