搜索
2013年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是A．太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响B．沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAB．7.1gCl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA3．下列说法正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．HClO和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的4．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于检查气密性B．装置②可用来配制稀硫酸C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明酸性：H2CO3＜H2SiO35．某化学反应2X(g)Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确．．．的是A．C1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大6．下列说法正确的是A．无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强B．将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃C．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度7．下列推断正确的是A．明矾是一种复盐，则NaAlO2也是一种复盐B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．在Ca(ClO)2溶液中分别通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，则后者也生成CaSO3沉淀D．S、Cl两种元素为同周期元素，H2SO4为强酸，则HClO4也为强酸8．甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能．．．是A．NH4HCO3B．Mg(HCO3)2C．H2SO4D．MgCl29．右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法中正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LC．配制250mL4.6mol.L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mlD．配制250ml4.6mol.L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，则所配浓度偏小10．用惰性电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.28L气体(标准状况下)，用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．0.05mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.20mol·L－1二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。)11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－12．右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z为主族元素，下列说法正确的是A．Y的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质C．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体D．单质M的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力13．下列实验操作中不正确．．．的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处MXYZ品名：硫酸分析纯容量：500ml化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/mL质量分数：98%C．过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度D．焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上灼烧14．已知：①改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，如升高温度，平衡将向吸热方向移动。②I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的浓度c(I－)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中B．反应I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）的△H0C．在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c(I3－)增大D．依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液。D．在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物16．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图2C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液在80℃时不可能存在D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH4c(I—)T/℃017．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将9.48gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是A．0.46molB．0.4molC．0.28molD．无法确定18．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果错误的是A．实验①中硝酸只和铁粉反应B．原混合物总质量为105.6gC．硝酸浓度为4mol.L-1D．V=6720第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、(本题包括2小题，共20分)19．（10分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450℃制得红棕色固体M，取1.88g该固体置于下列装置中进行性质实验。（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体X的化学式为▲；同时E中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则E中发生反应的化学反应方程式为▲。（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体N的体积为0.224L(标况下)，则E中实际参与反应的CuO和X的物质的量之比为▲；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是▲；（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式▲。20．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。通入空气的目的是▲；反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为▲。（2）装置D的作用是▲。（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列问题：①试剂X是▲，写出发生的主要反应的离子方程式▲。②操作Ⅰ、操作Ⅱ中分别能用到下列操作的是▲。A．；B．；C．；D．；③相同温度下，饱和的FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶解度最小的是▲（填化学式）。④取某硫铁矿样品6.0g，其中FeS2含量占40％，经充分反应得到200ml废液，用pH计测定该废液pH为1.00，已知pH=—lgc(H+)，若使用该废液制备摩尔盐，最后得到9.09g产品，则该制备过程的产率是▲。四、(本题包括3小题，共26分)21．（10分）U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝YⅡ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数请回答下列问题：（1）写出下列元素的