2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(天津赛区)试题

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题考生须知：1．请将全部答案写在试题上。2．考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Cu64题号一二三四五六总分得分一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中。题号12345答案1．下列做法中,有利于保护环境的是A．开发洁净能源B．丢弃废旧电池C．大量使用化肥D．焚烧废弃塑料2．下列物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中PM2.5的是A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．燃油汽车排放尾气D．直接用煤作燃料4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐5．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50mL36％的浓盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸中溶质的质量分数为18％D．水电解生成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。题号6789101112131415答案6．下列各组叙述中，有错误的是A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水可鉴别硬水和软水；氦气可用作填充探空气球D.氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题；CO2能造成温室效应，是一种有害的气体7．化学对社会进步和人类文明做出了重要的贡献。关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机8．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应9.常温下，将下列各组中的每种物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相似的一组是A．CaONaClB．CaCO3BaCO3C．FeCl2CaCl2D．NaOHNH4NO310．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是A．溶液的颜色肯定无明显变化B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小11．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO（Cu）适量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（CaCl2）适量Na2CO3溶液过滤D稀硝酸（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤12.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.图中0a段表示生成沉淀的过程B.b点时,溶液中溶质有2种C.c点时,溶液的pH＞7D.x值为106.013．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是选项甲中的固体乙中试剂AKNO3BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa(OH)2DMgCO3Ba(NO3)214．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：Na2CO3溶液/gxabc2.25.50沉淀或气体的质量/gABCDFE试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mL盐酸（20%）20.023.70.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mL盐酸（20%）20.020.8则下列说法中，错误的是A．Na2CO3在溶于水时，放出热量B．NaHCO3在溶于水时，吸收热量C．条件相同时，NaHCO3与HCl反应放出的热量更多D．实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低15．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32-或HCO3-的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶三、填空题（本题共22分）16.(6分)2012年5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功。请回答下列问题：(1)采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃。凹面镜在燃料燃烧中起到的作用为。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。(2)制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示使其具有较好抗腐蚀性的原因。(3)运动员通过食用水果和蔬菜来获取的主要营养物质是。(4)接送运动员的电动汽车充电时是将电能转化为能。(5)维护足球场草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于肥。17．（3分）某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：(1)向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：。实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出该反应的化学方程式：。[来源:学科ABAB稀盐酸碳酸钠粉末碳酸钙粉末18．（3分）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了某些烷烃的一些信息。名称甲烷乙烷丁烷戊烷十一烷十六烷化学式CH4C2H6?C5H12C11H24C16H34沸点/℃-164-88.6-0.5[来源:学科网]36.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列问题：（1）写出表中丁烷的化学式。（2）烷烃的命名与分子中原子个数有关。（3）依据上表，总结一条烷烃物理性质的递变规律：。19.(5分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A；B；C。(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果(填“有”或“无”)影响。(3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为。20．（5分）如图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）。已知：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。试回答：（1）写出C中溶质的化学式。（2）A物质中元素的质量比是。（3）写出反应①、②化学方程式，并注明反应①的基本反应类型。反应①，反应类型。反应②。A、B、CⅠ:分别加熟石灰研磨无刺激性气味有刺激性气味AB、CⅡ:分别加足量稀盐酸有气体放出无气体放出BCABCDHGFE+Na加热①②四、简答题（本题共15分）21．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请依据下列几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M的转化关系填写空格：上图中物质M属于_______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式并说明此反应的转化规律________________________________________________________________________________22．（5分）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。（2）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③。在溶液①～③中属于饱和溶液的是（填序号）、溶质质量分数最大的是（填序号）；（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为〔精确到0.1%〕。23．(7分)海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有、滴加适量的、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度。②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：氧化镁M硫酸硫酸锌①②③酸化的海水吹出塔吸收塔蒸馏塔Cl2空气SO2H2OCl2Br2t1t20152040温度/℃溶解度/g加15g甲恢复到t1℃再加15g甲恢复到t1℃升温到t2℃100g水①②③图1图2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。五、实验题（本题共22分）24．（10分）某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。（1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________。（2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象