2013年中考化学试题汇编化学计算题2

2013年中考化学试题汇编——化学计算题260．（2013.泰安市）（8分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。试分析计算：（1）【实验1】中，第二组数据m为g。（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）61.（2013.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿（1）解：设生成氯化钠质量为xNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO358.5143.5X2.87ggx87.25.1435.58x=1.17g（2）12%C62.（2013.孝感市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相对原子质量Na—23N—14O—16C—l35.5Ag—108）（1）36g（1）解：设45g氯化钠溶液中溶质的质量为xNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO358.5143.5X14.35ggx35.145.1435.58x=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数为：%13%1004585.5gg蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%63.（2013.庆阳市）（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）（1）23.3（2）142解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy23320811723.3gxyx=20.8gy=11.7g……1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分NaCl溶液溶质的质量分数23.4100%32.510014223.3ggggg=9.3%……1分答：略64.（2013.兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（1）5.74克（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为yNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5170143.5xy5.74g==x=2.34gy=6.8g（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为×100%=6.8%答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。65.（2013.山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g.(3)计算H2SO4的溶质质量分数。（1）Na+、OH-、SO42-（2）0.8（3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O9880X0.8ggx8.08098X=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为%8.9%1001098.0gg答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%58.5x143.55.74g170y143.55.74g6.8g100gg