2014高三化学一模崇明

崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是…………………………（）A．SO2作为食品漂白剂B．氟里昂作为制冷剂C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是……………………………………………………（）A．COB．F2C．CD．Fe3O43、重水2(DO)是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是……………………（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．是H的同位素C．自然界中没有D原子存在D．D质量数为24、下列叙述中，正确的是……………………………………………………………………（）A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是……………………………………（）A．pH6的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．(H)(OH)cc的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（）A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁7、已知：甲2O乙2O丙2HO丁，其中丁为强酸，则甲不可能为…………（）A．N2B．CC．SD．NH38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是………………………………………（）A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H49、下列关于实验操作的叙述正确的是………………………………………………………（）A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q。下列说法或表达正确的是……………………………（）A．使用催化剂可改变该反应的反应热B．1A(g)1/2B(g)C(1)Q；1Q0.5QC．A和B混合气体的稳定性比C气体强D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q11、BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）CH3OHCH3OHC(CH3)3(CH3)3C方法二(CH3)3COH/浓H2SO4(CH3)2C＝CH2/稀H2SO4方法一下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．CH3OH属于芳香烃B．CH3OH与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）A．a极发生还原反应B．每生成6.4gCu，转移电子0.2molC．阳极反应式：2Cu2eCuD．在直流电源中电流从b流向a13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………（）甲乙丙丁A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B．用乙图装置制备2Fe(OH)C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体D．用丁图装置制取少量金属锰14、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是…………（）A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡煤油FeSO4溶液NaOH溶液镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2溶液B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.35315、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是……………………………（）操作现象结论A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC．向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有23CO或3HCOD．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有24SO16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为………………………………（）A．100(bc)%2abcB．bc%2abcC．100c%acD．无法确定17、将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a1.7)g。下列说法不正确的是………………（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为A0.1NB．x2yC．沉淀是2Mg(OH)和3Al(OH)的混合物D．1.2＞a＞0.9三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………………（）A．标准状况下，22.4L甲苯中含CH键数目为8NAB．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（）A．往乙酸中通入氨气B．往2Ba(OH)溶液中滴加硫酸C．往氢硫酸溶液中通入氯气D．往NaOH溶液中通入过量CO220、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………（）选项物质杂质所用试剂分离方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2铜网加热21、常温下，向20.00mL0.1000mol1L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol1LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。[来源:学科网]下列说法正确的是………………………………………（）A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH+4)22、0.02molFeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为3Fe和24SO，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………（）A．30B．46C．50D．66第II卷（共84分）四、（本题共12分）自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为4价。23、氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式。24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是…………………………………………（）A．CS2中各元素的化合价B．气态氢化物的稳定性C．元素在周期表中的位置D．最高价含氧酸的酸性25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………（）A．键长：HFHClB．稳定性：HFHClC．酸性：HFHClD．沸点：HFHClO3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：所加入的物质溶液导电性pHV(NaOH)/mL71020...abc.d反应①O3O2+[O]－Q平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2＋Q平衡常数为K2；总反应：2O33O2＋Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________mol/(L·min)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）A．40°C、pH=3.0B．10°C、pH=4.0C．30°C、pH=7.028、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（）A．降低温度，K增大B．K=K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小五、（本题共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）4i1.7710K8i2.9810K711i1i24.3105.610KK27i1i21.54101.0210KK29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。30、下列离子方程式正确的是………………………………………………………………（）A．2ClO－+H2O+CO2→2HClO+CO32－B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO－→2HCOOH+SO32－D．Cl2+H2O+2CO32－→2HCO3－+Cl－+ClO－31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（）A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，7i11.010K，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：HI+H6TeO6+HTeO2+Te+I2+H2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1，试配平上述化学方程式。六、（本题共12分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。35、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；广口瓶Ⅱ中的试剂为。36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体