2014高三化学一模虹口

虹口区2013学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控测试题2014.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cu-64Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为1172.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．2s22p6C．CH4OD．C3．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水4．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．SO2与紫色石蕊溶液B．过量的Cl2与KI淀粉溶液C．硫化氢与醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）7．以下物理量只与温度有关的是A．醋酸的电离度B．醋酸钠的水解程度C．水的离子积D．氨气的溶解度8．以下金属冶炼方法错误的是：A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2HgO2Hg+O2↑9．下列实验装置或操作正确的是A．制备Fe(OH)2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaClD．比较白磷、红磷混合溶液中分离出碘的着火点10．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－白磷红磷NaOH溶液苯FeSO4溶液电石饱和食盐水冷水碘与NaCl混合溶液12．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH2-氨基丁酸D．CH3CCHCH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇13．将69gNO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间B．此反应中转移的电子数为NAC．最终可收集到11.2L无色气体D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25mol铁。14．为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+C．Ag+、Cu2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Al3+15．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl216．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:117．将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2OB．K2O和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]C．pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．0.1mol/LNaHCO3溶液：[OH－]+[CO32－]＝[H＋]＋[H2CO3]19．二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：六种一溴二甲苯的熔点/℃234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/℃-13-54-27-54-27-54由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是A．B．C．D．20．下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：OH－＋CO2→HCO3－B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7下列离子反应可以发生的是：A．ClO－+CO2+H2O→HClO+HCO3－B．SO32－+CO2+H2O→HSO3－+HCO3－C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．2HSO3－+CO32－→2SO32－+CO2+H2O22．单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3。将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是A．a=2bB．x=2C．n=0.48D．b=0.02四、（本题共12分）铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。23．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。24.铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。25.与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。26.要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。27.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。28．0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。五、（本题共12分）氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H22NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.0129．工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是。30．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。31．下列说法能表明该反应达到平衡的是________A．气体的平均分子量不再变化B．密闭容器内的压强不再变化C．v(N2)=2v(NH3)D．气体的密度不再变化32．下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________A．使用催化剂B．缩小容器体积C．提高反应温度D．移走NH333．常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH-)减小D．c(NH4+)减小34.将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠六、（本题共12分）ABCD化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如右图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）。35．若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为________________________。36．若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。37．若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。38．该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和，再制取_______气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。39．利用上述装置，下列实验不可能实现的是_____________________A．证明碳酸比苯酚的酸性强B．证明氯气的氧化性比溴强C．用乙醇制备并检验乙烯D．制备并收集乙酸乙酯40．若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打