2014高三化学一模普陀

上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题2013.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32Na—23Al—27Fe—56Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂D．CCHCH3CH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-与IO3-可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是[来源:Z_xx_k.Com]8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．K+、AlO2-、Cl-、NO3-B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．NH4+、Al3+、SO42-、H+11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S还原为单质银C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下：容器编号[来源:学科网]起始时各物质的物质的量/mol[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学.科.网][来源:Z+xx+k.Com]达到平衡时体系能量的变化/KJ铝质容器银器食盐水A．制取干燥纯净的NH3(g)B．制取大量的CO2气体C．证明Cl2易与NaOH(aq)反应D．测量Cu与HNO3(浓)反应产生气体的体积SO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中不正确的是A．197Q1Q2B．达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等14、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A．（l0b-5a）)mol/LB．（2b-a）mol/LC．（1020ba）mol/LD．（5b-52a）mol/L15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A．可能是NaOHB．可能是NH4NO3C．不可能有SO2－4D．一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A．用50mL12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．粉．C．常温下，将1g铝片．．投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气．．和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．0～3min内，v(X)＝0.2mol•L-1•min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是。25、反应②生成的化合物的电子式为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L。则：ab（填写“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒内，反应②中v(SiCl4)=（用含a、b的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)+Q（Q0）⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3(aq)的pH调至2.5；③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。图-131、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。32、常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。a．c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)b．c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c．c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d．c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)34、常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·L-1。六、（本题共12分）过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。35．某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是（填写编号）。a．常压蒸馏b．减压蒸馏c．加入生石灰常压蒸馏d．加压蒸馏36．如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。众所周知，氢气在空气中燃