2014年高二化学竞赛训练卷

2014年高二化学竞赛训练卷4-3相对原子质量：H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Al-27Mg-24Cl-35.5Cu-64Si-28Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。在太空舱可以实现的操作是A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定2、下列有关化学表达正确的是A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S34、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是A.氢氧化钠固体B.过氧化钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体5．在工业常用三酸的生产中，共同点是A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的原子，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）7、有关化学键和晶体的说法中正确的是A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强9、在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10、已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量297.0kJ/molB．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g)-395.7kJ/mol11、某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH7B．对甲进行微热，K1增大、K2减小C．甲溶液中有c(CH3COO—)c(Na+)c(CH3COOH)D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NAB．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA16．下列离子方程式正确的是A．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+H2↑+2D2↑B．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：2332342BaHCONHHOBaCONHHOC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－→3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O17、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是A．1molM催化氢化可吸收6molH2B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D．1molM可与1molHBr（氢溴酸）反应21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：1B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变H2O苯①②③④碱石灰bC．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13D．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－四、（本题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。24、表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：__________________________________________。25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是。A．水溶液中离子浓度大小：c(Cl-)c(Al3+)c(H+)c(OH-)B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c(Al3+)减小C．c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：________________________________________五、（本题共12分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金刚石)29.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡30.反应中还有石墨生成，已知：C(s,石墨)C(s,金刚石)-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将(选填“增大”“减小”“不变”)。在高压下有利于金刚石的制备，理由是；31.石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）97.885135503850沸点（℃）882.91850（分解产生CO2）----425032.把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来_________________________________________________________________________________________________________________________________________.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则33.容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”“减小”“不变”)；34.若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2m