2014年高二化学竞赛训练卷4-1

2014年高二化学竞赛训练卷4-1化学学科试卷2014.1相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B．煤的干馏、液化都是化学变化C．将煤气化后再燃烧可降低污染D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生SO2的唯一方法2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同3．下列对化学用语的叙述正确的是A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B．CCl4的比例模型C．氮分子的结构式:N≡N:D．溴化铵的电子式H:N:HBr－4．下列各物质的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．油酸甘油脂C．1,3,5-三硝基甲苯D．2,2-二甲基-1-丙醇5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2ONH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2ONH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A．液溴保存时用水封B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．为吸热反应8．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9．NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:110．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是H..H..+催化剂abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C饱和食盐水电石CH≡CHH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32—Br—Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32—和S2—在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质13．硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+16．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同17．有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为AD；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpa压强/kpapH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图一定pH的醋酸溶液压强传感器数据采集器电脑c(OH—)(mol/L)c(H+)(mol/L)10—710—710—510—5QMNA．实验①能确定A和D的化学式B．实验②能确定B中含Al3+C．实验③能确定E的化学式D．上述实验能确定这五种化合物的化学式三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是c(NH4Cl)mol/L0.10.01c(H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－141.055.0ABCD19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B．四种元素简单离子的半径：XYZWC．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20．在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)－Q，下列分析合理的是A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比21．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．苯酚与碳酸钠溶液：+CO32—→+H2CO3C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+22．NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）A．0.263molB．0.483molC．0.663molD．0.893mol四、（本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。完成下列填空：23．硅原子的最外层电子占据了个轨道，有种能量。24．氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是。25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列。26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是。通电OHO—yxI2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深白色沉淀黄色沉淀KI溶液氯化钠溶液AgNO3溶液27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率。(式量：KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–262)（3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是（写出两种）。五、（本题共12分）活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列填空：28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向。29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？。30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因，所以，反应②需要在条件下进行。31．流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是。32．流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–和②（写出离子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？溶液的pH如何变化？b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+)=c(SO32–)+c(HSO3–)+c(H2SO3)c(H+)=c(OH–)，是否正确，解释原因。六、（本题共12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和时间(h)钾元素温度熔出率1.52.53.03.54.0830℃0.4810.5750.6260.6690.685890℃0.5790.6910.6940.6990.699950℃0.6690.7140.7140.7140.714I－含I－的卤水(已酸化)NaNO2①氧化I2NaOH溶液I－、IO3－NaHSO3溶液I2活性炭吸附I245%H2SO4②铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+完成下列填空：33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。34．B中观察到的主要现象是，D装置的作用是。35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称。37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法。38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。七、（本题共12分）锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过