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2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试生物（北京卷）一、选择题（每小题6分）1、蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是A、都有拟核B、均能进行需（有）氧呼吸C、都有线粒体D、均能进行光合作用2、在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。此时，机体不会发生的反应是A、兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B、通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C、通过神经减少汗腺分泌D、抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3、比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如右图。据此，不能得出的推论是A、生物膜上存在着协助H2O通过的物质B、生物膜对K+、Na+、Cl—的通透具有选择性C、离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜D、分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率4、为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。引入初期强毒性病毒比例最高，兔被强毒性病毒后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。兔被中毒性病毒感染后，可存活一段时间。几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。由此，无法推断出A、病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用B、毒性过强不利于病毒与兔的寄生关系C、中毒性病毒比例升高时因为兔康病毒能力下降所致D、蚊子在病毒和兔之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用5、在250C的实验条件下可顺利完成的是A、光合色素的提取与分离B、用菲林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖C、大鼠神经细胞的培养D、制备用于植物组织培养的固体培养基二、作答题29、（18分）为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养（图1）。实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图2。（1）植物激素是植物细胞之间传递__________的分子。（2）本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_________通过的情况下，起到________作用。用激素处理时，应将IAA加在___________（填“培养液中”或“茎芽尖端”）。（3）图2数据显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_________作用，GA3的这种作用更为显著。（4）植物伸长生长可能是细胞数量和/或_________增加的结果。当加入药物完全抑制DNA复制后，GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%，说明GA3影响茎芽伸长生长的方式是____.(5)从图2中，B组（或C组）数据可知，两种激素联合处理对茎芽伸长生长的促进作用是GA3单独处理的_______倍、IAA单独处理的_______倍，由此可以推测GA3和IAA在对茎芽伸长生长的作用上存在________________的关系。（6）A组数据未显示出GA3和IAA具有上述关系，原因可能是离体时间短的茎芽中______的量较高。30、(16分)拟南芥的A基因位于1号染色体上，影响减数分裂时染色体交换频率，a基因无此功能；B基因位于5号染色体上，使来自同一个花粉母细胞的四个花粉粒分离，b基因无此功能。用植株甲（AaBB）与植株乙(AAbb)作为亲本进行杂交实验，在F2中获得了所需植株丙（aabb）。（1）花粉母细胞减数分裂时，联会形成的_________经_______染色体分离、姐妹染色单体分开，最终复制后的遗传物质被平均分配到四个花粉粒中。（2）a基因是通过将T—DNA插入到A基因中获得的，用PCR法确定T—DNA插入位置时，应从图1中选择的引物组合是________。（3）就上述两对等位基因而言，F1中有______种基因型的植株。F2中表现型为花粉粒不分离的植株所占比例应为_______。（4）杂交前，乙的1号染色体上整合了荧光蛋白基因C、R。两代后，丙获得C、R基因（图2）带有C、R基因的花粉粒能分别呈现出蓝色、红色荧光。①丙获得了C、R基因是由于它的亲代中的____________在减数分裂形成配子时发生了染色体交换。②丙的花粉母细胞进行减数分裂时，若染色体在C和R基因位点间只发生一次交换，则产生的四个花粉粒呈现出的颜色分别是______________。③本实验选用b基因纯合突变体是因为：利用花粉粒不分离的性状，便于判断染色体在C和R基因位点间________，进而计算出交换频率。通过比较丙和_____的交换频率，可确定A基因的功能。31、(16分)人感染乳头瘤病毒（HPV）可诱发宫颈癌等恶性肿瘤。研究机构为评估某种HPV疫苗的效果，在志愿者中进行接种。一段时间后，统计宫颈出现癌前病变（癌变前病理变化，可发展为恶性肿瘤）的人数，结果见表。（1）为制备该疫苗，将HPV外壳蛋白L1基因与_________连接，导入受体细胞。受体细胞将目的基因转录，再以__________为原料翻译出L1蛋白，这样就获得了疫苗的有效成分。（2）人体接种该疫苗后，_____________作为抗原刺激机体产生特异性抗体，一旦HPV侵入机体，___________会迅速增殖、分化，产生大量抗体。这些抗体与游离HPV结合，阻止HPV_____________。所以A2组出现癌前病变的比例明显低于对照组。（3）B1组人群中出现癌前病变的比例显著高于________组，据此推测感染HPV是诱发癌前病变的因素之一。（4）B2组与B1组人群中出现癌前病变的比例没有明显差异，原因可能是该疫苗未能明显诱导___________清除体内HPV。（5）综上所述，该疫苗可用于宫颈癌的__________________。2014北京理综化学6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同通电11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：CH2=CHCH=CH2聚合反应I反应II顺式聚合物P硫化顺丁橡胶A(1)O3(2)Zn/H2OBCH2Ni/CHCH2CH2OHCH2OHCH2CH2CH2OHClOHClH+反应IIIN(C13H8Cl4O2)已知：i.CHCHCH2CH2+CH2CH2(1)O3(2)Zn/H2Oii.RCH=CHR'RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。（4）A的相对分子质量为108。①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。NH3NONH4NO3NO2HNO3IIIIIIIV（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。a.b.CCH2CHHCH2nCCCCH2CHCH2Hnc.CCHCHHHCH2n①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：________________________________________________________________________________。27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3________。高温（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIax≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是__