2014年广州市高中化学竞赛试题(定稿)

第1页共7页2014年广州市高中化学竞赛试题本试卷共7页，22小题，满分为100分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法不正确．．．的是A．d14260N、d14360N和d14460N的化学性质相同B．d14260N、d14360N和d14460N互为同位素C．d14260N原子中含有60个质子和142个中子D．d14260N、d14360N和d14460N都是钕元素的不同核素2．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源第2页共7页3．分析推理是化学学习方法之一，下列实验推理正确的是A．灼热的铂丝放入NH3、O2混合气中，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．O2转化为O3是吸热反应，说明O3比O2稳定D．已知在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nAB．1mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl—C．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子D．标准状况下，2.24L酒精所含分子数为0.1nA5．在水溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32−、OH−B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Fe3+、Mg2+、NO3−、I−D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−6．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．过量NH3与Cl2反应能生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．氯气能溶于水并与水反应生成次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒7．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确．．．的是物质质量/g体积/L0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同8．下列说法正确的是A．将浓硝酸保存在带橡胶塞的试剂瓶中B．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛保持注视滴定管内液面的变化第3页共7页9．下列工业生产的反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．钢铁厂高炉炼铁B．从海带中提取碘C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．以石英、纯碱等为原料生产普通玻璃10．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有不符合普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相．．吻合．．并有其内在原因的是A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳C．H2O在常温下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小二．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题有1~2．．．个．选项符合题意。漏选得1分；错选、多选得0分）11．在实验室中按图a所示装置进行实验，下列叙述正确的是A．图a装置中反应过程能量关系可用图b表示B．实验中观察到Zn片和Cu片上均有气泡冒出C．若Zn片质量损耗0.65g则有0.02mol电子通过电流计D．将Cu片换成Fe片，电流计指针偏转角度增大12．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．Y的最高化合价为+6B．简单离子的半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的稳定性：W＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．除去自来水中含有的Cl—蒸馏Cl—是难挥发的杂质B．除去CO2中的HCl用饱和Na2CO3溶液洗气HCl能和Na2CO3反应C．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大D．分离水和四氯化碳分液四氯化碳不溶于水ZnCu稀硫酸G图a图bXYWQ第4页共7页14．下列实验设计正确的是A．检验溶液中的I—：取样→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．检验溶液中的Fe2+：取样无明显现象红色溶液C．证明氧化性Fe3+Cu2+：向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量铁粉，无红色固体产生D．配制0.5mol·L－1的CuSO4溶液：用天平称取12.5gCuSO4·5H2O配成100mL溶液15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．用图1装置制取氨气B．用图2装置制备并收集少量NO2气体C．用图3装置制取少量金属锰D．用图4装置说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性16．工业合成氨是在一定条件下发生反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是A．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度B．由于正反应为放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢C．使用催化剂可以加快反应速率，也能改变反应的限度D．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：217．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）在酸性环境中有强氧化性，可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++5Na++7H2O，下列说法正确的是A．若有0.1molNaBiO3参加反应，则转移1mol电子B．铋酸钠易溶于水C．该反应可以用于检验Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A．CuSO4在反应中作还原剂B．滴加KI溶液时，KI被氧化C．上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝D．该实验体现了SO2的漂白性氯化铵可上下抽动的铜丝浓硝酸水镁条氯酸钾铝粉和二氧化锰的混合物浓硫酸蔗糖品红酸性KMnO4溶液图1图2图3图4第5页共7页第二部分非选择题（共64分）三、（本题包括4小题，共64分）19．（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的最高价氧化物与B的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D为金属元素，C的阳离子的氧化性小于D的阳离子的氧化性，D原子最外层电子数等于其K层电子数。E的单质溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色。回答下列问题：（1）E在元素周期表的位置：。五种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。（2）C和D的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是（用化学式表示）。（3）B的气态氢化物与E的气态氢化物反应的化学方程式为，产物中存在的化学键类型有。（4）锶（Sr）是与D同主族的第五周期元素，将一小块锶投入冷水中，预测实验现象：____________________________________________；以氯化锶为原料冶炼金属锶的原理是__________________________（写化学方程式）。20．（18分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，主要流程如下：其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO3。①写出在温度较高时NaOH与Cl2反应的化学方程式__________________________，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2是_________mol。②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________、_____________________。（写出两条）（2）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为________________________________________。分析该反应的原理可知，20℃时溶解度大小：S(K2FeO4)_______S(Na2FeO4)（填“＞”、“＜”或“＝”）。吸氯②Cl2NaOH溶液氧化②FeCl3分离NaCl固体转化②饱和KOH过滤母液重结晶K2FeO4固体洗涤第6页共7页（3）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是_________________、____________________。（4）已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5吨Cl2可制备________吨K2FeO4固体。21．（14分）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，前者可溶于盐酸，后者不溶于盐酸。某研究小组探究SO2与可溶性钡盐溶液的反应，实验装置和实验记录如下：序号步骤现象①检查装置的气密性②添加药品，打开活塞a滴加一定量浓硫酸，关闭活塞a，加热A中：铜片表面产生气泡，烧瓶中有白雾产生B中：有气泡冒出，产生白色沉淀C中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失③从B、C中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中B、C中的白色沉淀均不溶解（1）添加药品前，检查上述装置气密性的操作和现象是____________________________。（2）步骤③的现象说明实验中产生的白色沉淀是____________（填化学式）。（3）写出C中SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式____________________________。（4）关于B中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于____________________________（写出一种即可）；基于你提出的原因，为了达到实验目的，请对上述装置提出改进措施：_________________________________。铜片浓硫酸BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液NaOH溶液ABCDa第7页共7页22．（18分）由于某些金属硫化物的溶解度很小，S2—离子常用作分离提纯中金属离子的沉淀剂。