一、选择题:(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性:HClHIB.原子半径:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4。D.结合质子能力:S2-Cl-3.以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是A.阴极附远溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小【解析】4.标准状态下,气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+21O2(g);ΔH=-485kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+21O2(g);ΔH==+485kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol5.下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO26.NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管二、选择题:(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得O分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得O分)。7.下列有关物质水解的说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖[来源:Z*xx*k.Com]C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油8.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2【解析】9.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+10.下列关于物质应用和组成的说法正确的是A.P2O5可用于干燥C12和NH3B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水C.CC14可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维12.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是[来源:学科网ZXXK]A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加13.(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得:O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_________(要求写出两条)。【解析】15.(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:(1)多卤代甲烷作为溶剂,其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:反应①的化学方程式是_____________,反应类型为_______,反应②的反应类型为___________。[来源:Zxxk.Com]16.(9分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由____极流向____极。(填字母)(2)电池正极反应式为____。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是____________。(4)MnO2可与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。17.(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为__________________,c中试剂为_____________________。(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是____________________。(3)d中的试剂为____________。(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_______________________。染物。由于它们都是酸性气体,能够与碱发生反应,所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。学科网为18.[选修5-有机化学基础】(20分)18-I(6分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子中含有三种含氧官能团B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应D.既能与FeC13发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO218-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):回答下列问题:(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为_____________。(2)B到C的反应类型为______________。(3)F的结构简式为_____________。(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是__________,最少的是____。(填化合物代号)(5)由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。(6)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为________________________。19.【选修3-物质结构与性质】(20分)19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX419-II(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。【解析】关于晶体的一个计算的知识。20.【选修2化学与技术】(20分)20-I(6分)下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应20-II(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:[来源:Z_xx_k.Com](1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____。(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)