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2014年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。)1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误．．的是()A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B.用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C.发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D.光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨()A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误．．的是()A.GFP具有很强的氧化性B.可用GFP标记研究特定的反应C.GFP的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响4.用下图实验装置制取干燥的气体正确的是()ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸ZCO2H2O2O25．用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是()A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是()A.d1＞d2B.d1＜d2C.d1=d2D.无法确定7.高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D.将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8.20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误．．的是()A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是()A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸发冷凝C．控制条件使海水结冰以获取淡水D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S=Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuSCu(OH)2CuCO3B．CuSCu(OH)2CuCO3C．Cu(OH)2CuCO3CuSD．Cu(OH)2CuCO3CuS11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是()A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D．取d点的固体有2种12.取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是()A．x∶y=1∶1B．x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶113．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入下表：反应物a+bc+da+da+cb+d现象沉淀沉淀沉淀沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备……，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为()A．1∶1B.C.D.1m15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确．．．的是()A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能含有H2和COC.该气体可能含有CO和CH4D.该气体可能含有CH4二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16．化学是造福人类的科学。请回答下列问题。(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为____________________________________。(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑。请据此推出X的化学式_______。17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2+H2O(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+NaHCO3—K2SO4+Na2SO4+Al(OH)3+CO2+H2O(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：Ca(H2PO4)2+NaHCO3—CaHPO4+Na2HPO4+CO2+H2O18.三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。19.将反应4(NH4)2SO4△N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：__________________。20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)请回答下列问题。(1)盐酸是号，硫酸钠是号。(2)先将II与III混和，再加入I，现象是，有关的化学方程式是。21.C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。22.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：沉淀……。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：______________________。23.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如下表所示：海水密度(g.mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL。(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？____________。原因是：______________________________。24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4.5(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是。(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______________________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是__________________________________________。25.CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为___________________。三、实验题(本题包括4个小题，共20分)26.市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是__________。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_____________，必须要使用的仪器是___________________。27.实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气