中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物

中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物A组i．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液ii．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO3iii．下面是关于药物——华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是A12753IBI－CI2DHIiv．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A单质碘（I2）B碘化钠中化合态的碘（I－）C碘酸钠中的碘元素D氯化碘（ICl）中的碘元素v．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐C大量食用海带D注射含碘药剂vi．1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾vii．碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液viii．可用作从碘水中提取碘的溶剂是A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液ix．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色D下层无色，上层紫红色x．现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A①②⑥B④⑤C除③外D全部xi．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液其操作顺序正确的是A①②③④⑤B②④①③⑤C④⑤③②①D⑤②①④③xii．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是ANa＋、Br－、CO32－BNa＋、SO32－、I－CCa2＋、I－、SO32－DCa2＋、CO32－、Br－xiii．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A该反应属置换反应B还原性：I2＞Cl2C非金属性：I＞ClD氧化性：KClO3＞I2xiv．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是ACaCl2，Na2CO3BNa2CO3，NaICCaCl2，Na2CO3，NaIDCaCl2，NaIxv．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。则X2、Y2只能是AF2、Cl2BCl2、Br2CBr2、Cl2DBr2、I2ECl2、I2xvi．已知反应①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等DI2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物xvii．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3－可以与I－发生如下的反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3－。可供选用的物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦xviii．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%xix．有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号（1）（2）（3）（4）（5）操作a＋ba＋eb＋cb＋dd＋f反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO－能使I－氧化试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?xx．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是和。[来源:学§科§网]xxi．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液F从分液漏斗上口倒出上层水溶液G将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H静置，分层就此实验，完成下列问题：（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）：；（2）上述E步的操作中应注意：；（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：。xxii．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号）。（2）①→②反应的化学方程式为。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。（4）③→④反应的化学方程式为。xxiii．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒（2）第2步：I—溶液的获取。操作是。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。xxiv．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是；（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是；（3）第Ⅴ步实验操作名称是，第Ⅵ步实验操作名称是。（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为；（5）碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4分离。xxv．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为。（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：。（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是（4）X的化学式为；写出用试剂X调节pH的化学方程式（5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？。xxvi．已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2OI2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是；（2）过滤用到的玻璃仪器有。（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是。（4）MgCl2的质量分数是（列出计算式）。（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是（填字母）A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C沉淀灼烧不彻底xxvii．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：①；②；③。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。xxviii．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。（已知：①HSO3－的还原性比I－强②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）（1）配平下列化学反应方程式：①NaIO3＋NaHSO3—NaI＋Na2SO4＋H2SO4②NaIO3＋NaHSO3—I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O（2）现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。（3）若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？xxix．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温原料m(碘)：m(氯酸钾)＝21：20水0n(IO3)n(I2)mol1212下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：（1）配平反应器中发生的反应方程式：I2＋KIO3＋H2O＝KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是（3）步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为（4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有（5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：（6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是xxx．由NaCl、NaI、Na2CO3组成