中学化学竞赛试题——醛

中学化学竞赛试题资源库——醛A组1．随着人民群众生活水平的提高，居室的装饰、装修成为必需。研究表明，造成室内空气污染的主要元凶是涂料、人造板、油漆、粘合剂等材料中的甲醛和苯酚等有机物。绝大多数这些有机物有致癌或促癌作用。为了生命健康，有同学建议装修之后采取以下措施，你认为最适宜的是A放一大盆水于室内B放一大盆苯于室内加以溶解吸收C洒一些酸性KMnO4溶液于地面D打开窗户，长时间通风2．下列物质中，不能作为饮用水的净水剂或消毒剂的是A福尔马林B明矾C氯化铁D氯气3．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是ACH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OBCH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCCH3CHO＋H2NiCH3CH2OHDCH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu4．某饱和一元醛分子里所含碳的质量是氧的质量的三倍，在下列醛中，符合题意的是ACH3CHOB(CH3)2CHCHOC(CH3)2CHCH2CHODCH3CH2CHO5．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A未充分加热B加入乙醛太少C加入NaOH溶液的量不够D加入CuSO4溶液的量不够6．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷CA是乙醇，B是乙醛DA是环己烷，B是苯7．甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A37%B16%C6.6%D无法确定%8．某单烯烃与甲醛的混和物中含碳的质量百分数为X。则其含氢的质量百分数为A2XB6XCX/6D无法确定9．由乙炔、苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为A20.7%B22%C24.9%D28%10．某有机物在密闭容器中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且反应前后压强不变（都在高于100℃的条件下测定），则下列物质中不可能的是A乙烯B丙烯C丙炔D甲醛11．某容器装入8gX物质和17gY物质，加热使之完全气化，压强为4.5×105Pa；在同一体积的容器中装入2gX和7gY，在相同温度下气化，压强为1.5×105Pa。则X和Y可能是A乙炔苯B甲烷甲醇C乙烷乙炔D乙烯乙醛12．下列各组中两物质的物质的量相同，完全燃烧时，消耗氧气量相等的是①乙炔苯②焦炭甲醛③乙烯乙醛④乙炔乙醛A只有①④B只有②③C只有②④D只有②13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是A甲醛B乙醛C丁醛D戊醛14．由11.2LCH4，C2H6，CH2O组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积在标准状况下测定）。则混合气体中乙烷的体积百分含量为A20％B40％C60％D80％15．把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成，发生该反应的化学方程式。16．丁醛的分子式是，它的各种同分异构体中，（填名称）跟氢气发生加成反应后的生成物是2－甲基－1－丙醇。17．丙醛跟银氨溶液发生反应的化学方程式是：2－甲基丙醛能被新制的氢氧化铜化，化学方程式是：18．分子量跟乙烷相同的醛是，在室温下，它呈态，含这种醛35～40%的水溶液通常叫做。这种醛能发生加氢反应，生成物叫做，该反应的化学方程式是。19．分子式为C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应，生成物能发生银镜反应，原醇的结构简式是。20.枯茗醛（(CH3)2CH－－CHO）是一种无色至淡黄色，有枯茗气味的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚，存在于肉桂油、桉树油等中，用于配制香精和制兔耳草醛等的原料，依据枯茗醛回答下列问题。（1）枯茗醛有多种同分异构体，其中直接连在苯环上并呈对位属于醛类的同分异构体有（包括枯茗醛）种。（2）枯茗醛能被酸性KMnO4溶液氧化，其氧化产物的结构简式为，该氧化产物可与乙二醇发生（加聚、缩聚）反应生成高聚物，发生化学反应的方程式为。21．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们作了如下探究：（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第____种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液的酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行。理由是。（2）分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是。（3）若反应物Br2与生成物Br―的物质的量关系是1︰2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为22．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。（1）方案一是否可行填（“是”或“否”），理由是。（2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br－)＝mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)＝mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)＝mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。（3）按物质的量之比为1︰5配制1000mLKBrO3－KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为（选填猜想序号）。（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：；②溴水与乙醛的反应：；③测定Br－离子含量的反应：；23.设计实验检验甲酸中是否混有乙醛。请在下表中填写出实验步骤及实验现象和结论。操作过程（简要叙述）预计产生的实验现象和由此得出的结论24．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：请回答下列问题：（1）通入A管的X是什么物质（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序．．）。①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管25．实验室可利用甲醇、空气和Cu制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。沸点/℃水溶性甲醇（CH3OH）65与水混溶甲醛（HCHO）－21℃与水混溶下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为。（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装，反应的化学方程式为。（3）C中应装的试剂是。（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是，若添加药品后，如何检验已装置的气密性。（5）两种装置中都需加热的仪器是（填A、B、C），加热的方式分别为_________，实验完成时，都应先停止对（填A、B、C）加热，再_________________。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是，简述工作原理。（6）你认为用哪套装置较好（填甲、乙），理由是。26．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如右图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为。27．〔Ⅰ〕在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应生成乙醛，资料提示HgSO4遇到H2S等物质会发生催化剂中毒而失去活性。供选用试剂：块状电石、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水装置图如下：（夹持装置和热源均已省略）回答下列问题：（1）加入药品前，检验装置A气密性的简单操作方法。（2）装置B中盛放的试剂为，反应的离子方程式为。（3）烧瓶C中应分别直接加入三种试剂，操作方法是。（4）E装置的作用是，尚需添加的仪器名称及位置。（5）该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不安全。再设计一种实验室制乙醛的方法，写出反应原理的化学方程式。〔II〕若用A、B、D装置相连（导管长短、数量可调整）进行苯与溴反应的实验。为验证反应产物，B装置中盛放的试剂为。反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，下列是三个提纯方案：甲：①水洗②碱洗③水洗④干燥乙：①碱洗②水洗③干燥④蒸馏丙：①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏三者中最合理的方案是。其它方案的不足是。28．当醛基直接相连的碳原子上没有氢原子时，在与强碱共热的时候，一个醛分子作为氢的供体，另一个醛分子作为氢的受体，前者被氧化，后者被还原，从而发生了分子间的氧化还原反应而生成等物质的酸和醇，这样的反应叫康尼查罗反应。H2C＝O＋NaOH→HCOONa＋CH3OH已知：①苯甲醛容易被空气氧化，其沸点为205.3℃；②苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34克（常温）；③乙醚的沸点为34.8℃；乙醚难溶于水。现实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，并用有关的物质进行反应。具体如下：回答下列问题：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应用的仪器是A．带胶塞的锥形瓶B．玻璃棒和量筒C．烧杯D．容量瓶（2）操作Ⅰ的名称是，操作II的名称为，操作III的名称为。（3）写出②发生的化学方程式（4）在上述实验过程中，使用到右图所示仪器的操作中，温度计水银球的位置应为（填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需要使用到的仪器有酒精灯、带铁夹的铁架台、橡胶塞、各种导管、橡胶管以及等必要的仪器。（5）分离产品甲的适宜温度是。29．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙