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2014年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32I-127B-10.8Ca-40Al-27第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应D．应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2.下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A.AuB.AgC.AlD.Fe3.下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原子最外层电子的轨道表示式：B．氨分子的球棍模型：C．二氧化氮分子的比例模型D．溴化铵的电子式4.以下关于石油化工的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=138.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯B．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸C．2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷9、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成ImolN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C.lmolN4气体转变为N2气体吸收888kJ热量D.N4与N2互为同分异构体10.下列实验装置或操作能达到目的的是A.合成氨并检验氨的生成B.碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C.分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．制备Fe(OH)211、下列除杂方法与操作能达到目的的是选项目的实验方法A除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤B除去KNO3中少量NaCl蒸发结晶，趁热过滤C除去NaBr溶液中的少量NaI加入溴化铁，再加CCl4萃取，分液D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是A．197Q2Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3=-197kJD．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13.萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A.互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面14.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415.某无色溶液中可能含有仅由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤16.某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C.调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D.正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为A．C2H2和HClB．SO2和H2SC．NH3和HClD．NO和O2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：荧光素SHOSNCOOH…………→SHOSNO氧化荧光素ATP→荧光酶+光→O2-CO2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．有2.7gAl参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NAB．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAC．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3B．ClO－+H2O+CO2→HClO+HCO3－C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈碱性22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A．1.6gB．4.8gC．5.6gD．6.4g四、（本题共12分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23.KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________,Fe在周期表中的位置是：_________________________。24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________c：_________________________________26.b处可能发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．请回答27、28两题：27.a点处的还原产物是：____________（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________mol．五、（本题共12分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：B2O3(s)+C(s)+Cl2(g)BCl3(g)+CO(g)30、若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了mol的BCl3。31．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是。A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大D．达到平衡后，容器内的压强不再变化32．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将______（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。33．若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_____。A．增大反应容器的体积B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器C．加入适当的催化剂D．升高反应体系的温度34．反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为_____________。六、实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_______________________________36.干燥管中盛放的药品是。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：____________________________________________________________________.37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安