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学科辅导讲义年级：初三辅导科目：化学学员姓名：课题中考备战教学目的物质的检验与提纯教学内容要求：1、会检验O2、CO2气体是否已经收满。2、会鉴别O2、H2、CO2三种气体。3、会用酸碱指示剂石蕊试液和酚酞试液鉴别酸、碱和盐溶液的酸性、碱性和中性；离子的检测。4、会鉴别盐酸和硫酸，会鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，会鉴别碳酸盐。5、掌握物质提纯的方法知识梳理1.O2、CO2气体是否已经收满O2的验满：带火星的木棒放在集气瓶瓶口，木棒复燃，说明O2收集满。CO2的验满：将燃着的木棒放在集气瓶瓶口，木棒熄灭，说明CO2收集满。2．常见气体的检验方法(1)H2：点燃能燃烧，浅蓝色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色。(2)O2：能使带火星的木条燃烧起来。(3)CO2：①能使燃烧的木条熄灭；②能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程武为：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。(4)CO：点燃能燃烧，蓝色火焰，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。(5)CH4：点燃能燃烧，蓝色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠；再向烧杯中加少量澄清石灰水，振荡后见浑浊。3．常见物质的检验方法(1)酸性溶液：①使紫色石蕊试液变红；使蓝色石蕊试纸变红。②无色酚酞试液不变色③用pH试纸测定，pH7。(2)碱性溶液：①使紫色石蕊试液变蓝；使红色石蕊试纸变蓝。②使无色酚酞试液变红色。③用pH试纸测定，pH__7。(3)盐酸及可溶性盐酸盐：加AgNO3溶液及稀HNO3，生成AgNO3沉淀。写出盐酸及氯化钾溶液分别跟AgNO3溶液反应的化学方程式：①；②。(4)硫酸溶液及可溶性硫酸盐：加BaCl2溶液及稀HNO3，生成BaSO4沉淀。写出稀硫酸及硫酸钾溶液分别跟BaCl2溶液反应的化学方程式：①；②。(5)检验碳酸盐的方法：加盐酸后产生无色无气味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出碳酸钠及碳酸钡分别跟盐酸反应的化学方程式：①；②。(6)鉴别NaOH与Ca(OH)2两种溶液的方法：①分别通入CO2，观察是否有白色沉淀；②分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀。（7）部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-Cl-Br-I-NO3-SO42-H+——溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶溶溶溶溶不Ca2+微不溶溶溶溶溶微Mg2+不微溶溶溶溶溶溶Al3+不————溶溶溶溶溶Fe2+不不溶溶溶溶溶溶Fe3+不————溶溶——溶溶Cu2+不不溶溶溶——溶溶Ag+——不溶不不不溶微*钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡、碳酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。4．物质提纯方法(1)物理方法：①过滤；②蒸发；③结晶和重结晶；④蒸馏。(2)化学方法：用化学反应的方法将杂质转化为气体、沉淀而除去，或转化为所需物质。用化学反应方法时，切记不可引入新的杂质。（3）过滤时常考点：对溶液的处理—加热浓缩，降温结晶，过滤二、真题解析例1.现有以下6瓶气体，它们分别是O2、N2、H2、CO2、CO、CH4中任一种。为了鉴别它们，现进行如下的鉴别方法：试根据实验现象推断（写化学式）：A是，B是，C是，D是，E是，F是。例2.除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的办法AN2O2通过足量的灼热铜网BCO2CO通过足量的灼热氧化铜CH2水蒸气通过盛有氧化钙固体的干燥管DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶例3.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（）A．Na2CO3、Ca(OH)2、HClB．KNO3、FeCl3、HClC．AgNO3、HCl、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4例4.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACOCO2氧化铜加热BCaOCaCO3水过滤、蒸发CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、烘干DNaClKNO3水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干例5.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：①沉淀B化学式是（14），试剂甲是（15），滤液C中溶质成分有（16）。②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是（17）。③根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为（18）。④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是（19）（填：“方案1”或“方案2”）。理由是（20）。例6.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。〈装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性〉【实验设计】【实验过程】①打开弹簧夹a，先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿，以排尽装置含有的(15)。再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹C，把硫酸滴入样品中.②反应结束后，待装置冷却后直接称盘装置(16)（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：(17)。三、课堂练习1.要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（）①无水硫酸铜②澄清石灰水③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全）A．①③②B．③①②C．①③①②D．①③②①2.只用一种试剂一次鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化钠三种溶液，这种试剂是()(A)氯化钡溶液(B)硫酸钠溶液(C)稀盐酸(D)硝酸铜溶液3.下列物质中含有的杂质，能用括号中所提供的试剂去除的是()(A)Fe2O3中含有少量FeCO3（加盐酸）(B)CO2中混有少量CO杂质(通过灼热的CuO)(C)CO2中混有少量HCl杂质（加NaOH溶液）(D)Na2SO4中混有少量的NaCl杂质（加AgNO3溶液）4.在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（）A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba(NO3)25.下列实验现象的描述和对应的结论都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．向无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红--该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水沸腾--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．白磷燃烧产生大量白雾--磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体6.A，B都是含有钾的化合物，G和F是黑色粉末状固体，现做如下实验：(1)写出A，B，C，D，E的物质名称：A，B，C，D，E。(2)写出(1)(2)(3)(4)四个步骤的化学方程式：(1)(2)(3)(4)7.某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：Ⅰ：A装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：①由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含⒁；②由Ⅱ可以得出的结论是⒂；③最终收集到的气体是⒃；④为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是⒄。（2015徐汇2模）44.某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是（）A．MgSO4NaClB．H2SO4Ba(NO3)2C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2（2015徐汇2模）46.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断错误．．的是（）A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中没有硫酸盐C．原溶液中杂质肯定是一种D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种（2015徐汇2模）52．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：实验步骤实验现象解释与结论1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。无明显现象解释：滴加过量稀硝酸的目的是（11）。2.再滴加（12）。（13）结论：烧碱中含有少量食盐。写出有关化学方程式：（14）。②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。加入过量氯化镁溶液的目的是（15）。操作A的仪器或装置如右下图所示，则操作A应选择（16）（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是（17）。③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如右图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。如果能，说明理由（18）；如果不能，需要补充的数据是（18）。（2015静安2模）52．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。[来源:学*科*网Z*X*X*K]【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。实验操作实验现象实验结论Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加（14）溶液，并不断振荡。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。[来源:学+科+网Z+X+X+K]Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。（15）氢氧化钠溶液变质的原因（16）(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376请回答下列问题：Ⅰ．试剂x的化学式（17），操作y的名称为（18）。Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为（19）。Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是（20）、（21）。51．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和（9）的质量②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是（10）mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）（11）ⅠⅡ四、课后作业（每天1题，适当复习巩固）1．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入的试剂是()(A)NaOH溶液(B)Zn粒(C