松江高三年级化学学科监测试卷

松江区2012学年度第一学期期末试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于和的说法，错误的是A．是两种原子B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差12．下列有关物质用途的说法，错误的是A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料3．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保5．只含非金属元素的晶体描述正确的是A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反应D．当2molC参加反应时，转移的电子数目为2mol高温X293117X2941177．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是A．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量[来源:学科网]C．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等质量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低11．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)12．如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．反应前气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的NH键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA13．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.②B.①②C.①②⑤D.②④⑤14．下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是选项溶液操作及现象ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。B溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。15．对如图所示的实验装置的判断中错误的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑16.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是17.向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体19．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：B．检验某卤代烃是否是氯代烃：C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：KAB食盐水XFe20．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1B．若pH7，HA的pH不可能等于1C．若pH7，溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L-121．向10mL0.1mol·L-1(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列表述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)c(AlO2-)D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O22．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共24分)23．黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2↑（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为。（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是。（3）在生成物中：A物质的晶体类型为；构成晶体A的微粒半径大小关系为（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为。（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式。24．在稀硫酸酸化的含6molKI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题：0135736n（含碘物质）abcdn(KBrO3)A（1）b点时，对应含碘物质的化学式为。（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目。（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为。（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为。[来源:学。科。网Z。X。X。K]（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为。25．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应[来源:学科网ZXXK]平衡常数[来源:学科网]温度℃[来源:学_科_网]500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正V逆（填“”、“=”或“”）。（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(a)＞υ(c),υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c),K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c),M(b)＞M(d)五、（本题共24分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是。（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式。（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1mLamol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式。②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。27．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。可以选择的试剂是（填序号）。a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）醋酸酐水杨酸粗产品过滤滤液浓盐酸冷却干燥乙酰水杨酸(Mr=180)85℃加热浓硫酸摇匀冷却过滤水洗饱和NaHCO3（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中