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杨浦区2015学年度第一学期期终考试初三化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2016.1可能用到的相对原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。一、单项选择题（本题共24分）1、下列变化中属于化学变化的是A．滴水成冰B．铁杵成针C．热胀冷缩D．百炼成钢2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油3、下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是A．钙B．铁C．锌D．碘4、亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+55、下列说法正确的是A．空气中氮气的体积分数为21%B．人体中含量最多的元素是氢元素C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素6、要对自然界中水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏7、下列化学用语与所表述的意义相符的是①2Ca——2个钙原子②O2——2个氧原子③2H2O——2个水分子④2H——2个氢元素⑤——氮气中氮元素的化合价为零A．①④⑤B．②④C．③⑤D．②③8、下图表示城市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是化石燃料9、从2H2+O2点燃2H2O中获取的信息错误的是A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．2mol氢气与1mol氧气完全反应，可以生成2mol水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变蜂窝煤（碳）液化石油气（丙烷：C3H8）管道煤气（CO、H2、CH4）天然气（CH4）10、下列有关电解水实验的说法中，错误的是A．与正极相连的电极产生氧气B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧C．产生氧气、氢气的质量比为2∶1D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的11、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成白色的氧化镁固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾12、除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是A．通入石灰水B．点燃C．通过灼热的CuOD．通过灼热的木炭13、分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是A．有机物：甲烷、二氧化碳B．单质：水银、水C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：干冰、二氧化锰14、某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是15、下列对催化剂描述正确的是A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂16、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是1817、酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞1418、关于溶液的叙述中，正确的是A．任何溶液都只能含一种溶质B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C．向水中加入少量蔗糖固体不断搅拌可增大蔗糖的溶解度D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶解得更多，又可以使其溶得更快19、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60％C．20℃时，将10g甲物质加50g水中，可得到60g溶液D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用降温结晶的方法20、下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是A．起火的油锅用锅盖盖灭B．燃烧的木材用水浇灭C．关闭燃气阀门使燃烧停止D．森林着火设置隔离带21、控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是A．甲可探究可然物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关22、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B．实验前一定要检查装置的气密性C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3％23、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%。则已电解的水的质量为A．10gB．20gC．32gD．40g24、煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m2gB．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO3质量二、填空题（本题共41分）25、（9分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或相关的化学反应方程式：①空气中含量最多的气体：；②常用作食品干燥剂的氧化物：；③人体中最多的物质：；④有吸附性物质：；⑤任写一个与生命活动有关的物质：；⑥任写一个燃烧化学方程式：。⑦+H2O→。（2）某化学反应的微观示意图如下：①反应物中有一种化合物，它的化学式为。②生成物中有种氧化物。26、（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）完成下列填空：A的化学式；B的一种用途。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：。（3）写出由物质D转化为物质C的化学方程式：属于分解反应。27、（5分）如图是三种固体物质的溶解度曲线。（1）物质c的溶解度随温度的升高而；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要ga物质；（4）t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是；（5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数不变的是。28、（6分）结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式：。（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果。该实验中控制的变量有、等。（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好。29、（4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是（填字母）。②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。30、（5分）动手学化学是一种很好的学习方法。请根据实验回答下列问题。（1）测得碳酸饮料的pH(填“＜”、“＝”或“＞”)7。（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是(填字母)。A．将pH试纸直接插入待测液中B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法序号为，。（4）下列溶液pH＞7的是。A．Na2CO3B．HClC．NaClD．KNO331、（8分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。（2）完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2一定条件4+6H2O。（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：在硝酸铵中元素质量分数最高，1mol硝酸铵含有mol氢原子。硝酸铵属于（填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是(填字母)。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解三、实验题（本题共30分）32、（8分）请结合下图回答有关问题：（1）写出实验仪器①的名称：。（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是(填字母)。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若想要控制反应速率，应选择的发生硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30％注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源装置是(填字母)；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸，原因能吸收水分和，气体应从(填“a”或“b”)端通入。（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力。实验步骤及装置如右下图：①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解体积二氧化碳。要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是。33、（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。（2）称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我（“同意”或“不同意”），我的理由是。（3）用下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是Mg3N2实验操作实验现象及结论（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释。34、（9分）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a，b。（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末。（3）玻璃管中反应的化学方程式为，氧化剂是。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是。（5）图中酒精灯的作用是。（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO。35、（7分）对一瓶