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2013年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；；Cu-64；Ba-137Sn-119第I卷(共66分)一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A．磷酸钠（Na3PO4）B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3）D．碳酸钠（Na2CO3）2．下列对应的表达方式错误的是A．Cl-的结构示意图B.2—甲基丁烷C．碳－12原子126CD．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p43．下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3NH3D．HNO3：NH3—HNO34．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)+381kJ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应[来源:学.科.网Z.X.X.K]二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+9．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C.c(H+)=c(OH－)－c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：A．苯酚、碳酸钠B.硫酸、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D.二氧化碳、氢氧化钠11．见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）试剂甲离子X离子YAHCl、Ba(OH)2CO32－HCO3-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3I－Cl－DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+12．下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是A．除去KNO3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4＋B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2OC．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ13．下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去铁屑表面的油污铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大[来源:Zxxk.Com]15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目16．将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚17．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A．一价金属和一元酸B．二价金属和二元酸C．三价金属和二元酸D．二价金属和一元酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3+3F2→NF3+3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．4moNH3参加反应失去12mol电子19．现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7[来源:Zxxk.Com]+1[来源:学科网ZXXK]+5+3[来源:学科网]－2－3－1－3下列说法正确的是A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：20．坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反HOHOCH3CCH2CH3HO应D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-→Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染22．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4第II卷（共84分）四、（本题共8分）硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。23.硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。24.甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：,反应涉及到的物质中，X属于晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是。25.甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H(填“强”、“弱”或“无法比较”)26.石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是。五、（本题共8分）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO27.请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目28.若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：（标准状况下）29.氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A．前一方法中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物六、（本题共8分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。30.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)+Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0(填“＞”“＜”或“＝”)。31.常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化B．v（N2）/v（O2）=2:3C．容器中气体的密度不随时间而变化D．通入稀有气体能提高反应的速率32.将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）。A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)D．33.常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。七、(本题共12分)银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：34.在干净试管中加入2ml2％，然后，得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5#。35.依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2#、3#形成光亮的银镜。该研究的目的是：。36.乙醛发生银镜反应的化学方程式为：，37.有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：。38