上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷

上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷命题人：姚雪学校：曙光中学审题人：沈静华学校：朱家角中学；审题人：张中林学校：嘉定二中考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．有放射性B.能导电C.易燃、易爆D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（）A．HCOOB．+982C．1s22s22p6D．K+3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA8、下列变化过程放热的是（）A．H2O(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H210、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2溶液②溶有氨的CaCl2溶液③苯酚钠的稀溶液④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（）A．只有④B．②④C．②③④D．①②③④11、两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e→2H2O+O2↑②中负极：2H++2e→H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（）A．①②③B.①②③⑦C.①②③⑤⑦D.①②③④⑤⑦14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是（）A.X的非金属性比Y的强B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有NaCl16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q,Q0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是（）A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（）A.B点时溶液中含有I-和Br-B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=3：1：2D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（）A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳的分了式为C3N4C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0．3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0．1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（）A．t4时刻是增大容器的体积B．B的起始浓度为0.06mol/LC．t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻D．该可逆反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)0.10.3ctt2t100.120.22c(A)c(C)c(B)甲乙t4t3vtt2t1v逆v正t5t6v正v逆21、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA¯）c(H+)c(A2－)c(OH¯)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小22、agMg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1L盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（）A．d=a+17bB.C1=C2V2/V1C.铝为（24b-a）/9molD.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD原子核外电子运动状态有13种⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。24、B原子核外电子云有种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。五、（本题共8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+196.6kJ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+113.0kJ则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________________。六、（本题共8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。30、一定温度下，向