上海市三林中学2014届高三寒假作业检测化学试题

三林中学2013学年高三化学寒假作业检测试卷2014.2.9相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28Ca—40Br—80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“侯氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献2、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的比例模型：B．CO2的电子式：[来源:Zxxk.Com]C．2—丙醇分子的结构简式：C3H7OHD．金刚石的分子式：C3、下列物质可用于消毒杀菌的是①双氧水②硫磺③福尔马林④苯酚⑤次氯酸A．仅①③⑤B．仅①②⑤C．只有①③④D．全部4、由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子5、以下仪器中，可以不在室温下使用的是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．漏斗二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．半径：Li＋＜H-B．该反应中H2仅是还原剂C．Li2NH中N的化合价是－1D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH7B．对甲进行微热，K1增大、K2减小C．甲溶液中有c(CH3COO—)c(Na+)c(CH3COOH)D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2中含0.2NA个阴离子B．1mol羟基(－OH)所含电子数为10NAC．在标准状况下，VL水含有V22.4NA个H＋和V22.4NA个OH－D．2.3g钠在O2中完全燃烧或在空气中缓慢氧化完全，转移的电子数均为0.1NA个9、短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWKB．含元素T的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物沸点和还原性：QRD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW10、下列离子方程式书写正确的是A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O→2HClO＋CO2－3C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO2－3→CaCO3＋SO2－4D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH+4＋HCO－3→BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O11、柠檬烯是一种食用香料，其结构为：CH3─—C=CH2|CH3；则下列分析正确的是A．柠檬烯的一氯代物有9种RTQWKB．柠檬烯和丁基苯（─C4H9）互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12、除去下列括号内杂质的试剂和方法均正确的是A．CH3CH3（CH2=CH2），H2，洗气B．CH3CHO（CH3COOH），饱和Na2CO3溶液，分液C．SO2（CO2），石灰乳，过滤D．CH3CH2OH(CH3COOH），足量NaOH溶液，蒸馏13、对于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于测定Na2O2的纯度。B．装置②可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量CO2D．装置④从b口进气可收集NH3、H2等气体14、根据下列实验现象，所得结论错误的是实验[来源:学&科&网Z&X&X&K]实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好15、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．若2T＞1T，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时2A的转化率大小为：b＞a＞cC．若2T＞1T，达到平衡时b、d点的反应速率为dv＞bvD．在2T和2(A)n不变时达到平衡，3AB的物质的量大小为：c＞b＞a16、科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是A.Al13和Al14互为同位素B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C.Al14和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性D.Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑17、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是A．原混合物中含Na2CO30.1molB．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＞n(NaOH)D．不能确定原混合物中NaOH的质量三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18、一定温度时，N2和H2合成NH3过程中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．若a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．加入催化剂能改变反应速率的原因是改变了化学反应热AB3的平衡体积分数dT1T2n(B2)起始abcC．1molN2与3molH2的键能之和小于2molNH3的键能之和D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）—92kJ19、I2在KI溶液中存在下列平衡：2()()IaqIaq3()Iaq，某I2、KI混合溶液中，3I的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．2()()IaqIaq3()Iaq为吸热反应B．状态A与状态B相比，状态A的[I2]小C．若反应进行到状态D时，一定有逆正vvD．若温度为21TT、，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K220、以下检验物质的方法肯定错误的是A．用纸上层析法分离和检验墨水的成分B．用红色石蕊试纸检验溶液中的铵根离子C．用盐酸和氯化钡溶液检验溶液中的硫酸根离子D．用碘化钾—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量21、下列溶液中微粒的浓度关系肯定正确的是A．氯水中：[Cl—][H+][ClO-][OH-]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.11molL的硫酸铵溶液中：[NH4+][SO42—][H+]D．0.11molL的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]22、向100ml含NaAlO2amol的溶液中，逐滴加入含bmol硫酸的溶液，已知a+b=0.18，若反应生成物既有A1(OH)3又有Al2(SO4)3，则原NaAlO2的浓度不可能是A．0.65mol/LB．0.90mol/LC．1.10mol/LD．1.30mol/L四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23．磷元素原子核外最外层电子排布式为。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。24．氧原子核外有种不同能量的电子。25．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。26．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。27．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。28．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+→__Ni+___H2PO3－+。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。五、（本题共12分）氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H22NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×108[来源:学科网ZXXK]6500.507[来源:学科网ZXXK]0.0129．工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是。30．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。31．下列说法能表明该反应达到平衡的是________A．气体的平均分子量不再变化B．密闭容器内的压强不再变化C．v(N2)=2v(NH3)D．气体的密度不再变化32．下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________A．使用催化剂B．缩小容器体积C．提高反应温度D．移走NH333．常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH-)减小D．c(NH4+)减小34．将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是______A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠六、(本题共12分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。粗铜I固体aII溶液bⅢ溶液cⅣ溶液dVCuCl2·2H2O晶体35．为了完成步骤I，可采用如上图所示的装置将粗铜转化为固体a。在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃装置的酒精灯。36．D装置的作用是，C装置中生成的产物是。37．步骤II中的操作是：将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入___，固体完全溶解。38．步骤III中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式。39．步骤IV中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是。40．步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl