初中化学竞赛辅导精选试题5

初中化学竞赛辅导精选试题5本卷可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16Mg=24Al=27S=32Cl=35.5Fe=56Cu=64Zn=65一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于…………………（）。A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．化合物2、来自海洋深处的可燃冰的主要成分是()A．CH4B．H2C．COD．CO23、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是………………………………………（）。A．洒水降温并溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位，及时修理C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D．让车内人员坐好，不要随意走动根据以下提供的材料，解答4、5两题材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：4．材料中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()。A、单质3、元素C、离子D、分子5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1.0×10-5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为“1.0×103kg/m3”)()A、I类B、Ⅲ类C、Ⅳ类D、V类6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字(见图)。下列说法中正确的是()。A、在上述操作中没有任何变化B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字C、此技术说明在化学变化中原子可以再分D、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段7、据报道，某地发现—温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为十4价，则硅酸的化学式为()。A、H2SiO4B、H4SiO3C、H2SiO3D、Na2SiO38、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是……………………………………………（）。A．Ca2(PO4)3(OH)B．Ca3(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH)D．Ca5(PO4)3(OH)9、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()。A、CH4—O2燃料电池B、C2H5OHO2燃料电池C、H2—O2燃料电池D、COO2燃料电池10、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是………………………………………………（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解11、甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为()。A、12ac／bdB、bc／12acC、12bd／acD、ab／12bc12、天然气、液化石油汽燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2==CO2+2H2O；C3H8+5O2==3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是……………………………………（）A．燃料气和空气的进入量都减少B．燃料气和空气的进入量都增大C．减少燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减少空气进入量13、将Mg、Al、Zn分别放入相同浓度的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是……………………………………（）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余14、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g二、填空题(本题包括9个小题，共41分)15、(5分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示__________；表示______________。(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?，理由是___________________________________________。16、(2分)用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是_____________________________________________。17、(3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：(1)①中发生的现象说明。(2)烟雾中是否存在CO?，做出此判断依据的实验现象为_________。18、(5分)近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是_______________________________________；（2）自然界中能消耗二氧化碳的是_____________________________作用，写出该反应的文字表达式____________________________________________；（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是__________________________________________________。19、(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。镉Cd铜Cu铁Fe钙Ca汞Hg必需的微量元素碘I害的微量元素铅Pb镁Mg硒Se锌Zn20、(3分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因是①②______________③____________________________。21、(4分)新型材料纳米级——Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米——Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米——Fe。请回答以下问题：(1)写出生成纳米——Fe的化学方程式___________；(2)反应中保护气的作用是___________。22、(9分)在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是；（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点表示的意义是。（4）反应前原有氢气毫升。23．（1）（4分）日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。（2）(4分)测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I—人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Gi(居里，一种放射性强度的单位)，快速注入静脉中，10min时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Gi(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为L。又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄人量为100μg～200μg(1μg为1×10-6g)。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24h前，连续5d服用碘化钠(不含放射性碘)50mg／(5mL·d)，原因是__________。三、实验题(本题包括3小题，共18分)24、(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质__________；(2)用什么物质可除去污水的臭味______________；(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么__________。25、(7分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?______。为什么在空气中自燃?__________________________________________________________________________；(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?；(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?；(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。__。26、(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g／L。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为________；(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质______________________________。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。________________________________________。四、计算题(本题包括2小题，共12分)27、(6分)减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿