初中化学竞赛辅导资料5

溶解度\克t/℃·P初中化学竞赛辅导资料-------溶解度及计算A组i．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A降低温度B升高温度C温度不变，蒸发溶剂D通入CO2ii．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A再加入w10g固体NaClB蒸发浓缩成w2gNaCl溶液C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg25%的NaCl溶液iii．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是AABBCCDDiv．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是ABCDv．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50gA和80gB中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是At1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等Bt1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度Ct1℃时两者均无固体析出Dt1℃时析出固体Bvi．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20℃时，乙的溶解度比甲的大B80℃时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大vii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液B不饱和溶液CM未完全溶解D无法配制viii．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是A无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变B溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于agix．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A溶液中的Na＋总数不变B单位体积内的OH－数目不变C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变x．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量分数（百分比浓度）C溶液的质量D溶液中Ca2＋的数目xi．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A一定等于5%B一定大于5%C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%xii．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A2.5gB1.6gC大于2.5gD1.6～2.5gxiii．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A1002xgBxy2200gC1002()xygD()xy200gxiv．有agKCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是Aa＜bBac％一定等于bd％C原条件下溶解度大于cDc％一定小于d％xv．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA大于7B小于7C等于7D无法判断xvi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7%B10%C9.2%D5.85%xvii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是A20gB17.23gC30gD22.05gxviii．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是A18g≤m≤128gB36g＜m＜180gC18g＜m＜128gD36g≤m≤180gxix．t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为A20gB43.2gC120gD158gxx．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am＝n250160Bm＝nn925001600Cm＝nn1625001600Dm＝nn2525001600xxi．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为A)100()(100pagagB)(100)100(gagagC)100(100aagD)()(100pagagxxii．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23(W－B)/123gB23(W－B)/77gC23(W－B)/100gD(W－77B/23)/gxxiii．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2OCMgCl2·6H2ODMgCl2·5H2Oxxiv．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁A1.26gB1.20gC0.78gD0.42gxxv．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是A66gB184gC160gD90gxxvi．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A2.5gB5gC8gD10gxxvii．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是A15%B20%C18%D22%xxviii．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是A15%B20%C18%D22%xxix．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t℃时氯化钾的溶解度可能是A91.2克B65.2克C52克D15.2克xxx．在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为A64.4％B50.0％C47.5％D33.3％xxxi．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100＋A)g，溶质质量分数为a％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加入水的质量为A(100＋A)gB100gC(100－180A/286)gD(100－A·a％)gxxxii．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w％，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），则溶液中溶质质量减少A(b－a)gB(b—a)×wgC(53b/143－a)gD(b－a)×w％gxxxiii．下列有关溶液的叙述中，正确的是A强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体xxxiv．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m＝n时，A物质是或。（2）当m＞n时，A物质是或。（3）当m＜n时，A物质是或。xxxv．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）xxxvi．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。试求：（1）m值（2）所加Na2CO3溶液的质量分数xxxvii．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH－的物质的量浓度。（2）t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH)2·8H2O晶体才能使其恰好饱和？（t℃时氢氧化钡的溶解度为5g）xxxviii．向166.0g26％的氯化钙溶液中加入40.6g无水氯化钙，然后再加入69.0g六水含氯化钙。后者的溶解度相当于1000水中含有74.5g氯化钙（20℃）。（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20℃）。（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。xxxix．将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量（2）AgNO3溶液的溶质质量分数xl．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?B组xli．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大xlii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是Ax＞y＞zBy＜z＜xCx＜yDy＞zxliii．常温分别将10g下列固体与90g水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是ACuSO4·5H2OBNa2OCKNO3DCaOxliv．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量C溶质的质量分数D溶液中Ca2＋数目xlv．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是AC1一定大于C2Bm1－m3＝m2Cm1－m3＝100m3D原条件下KCl的溶解度小于c1gxlvi．X、Y两种物质的溶解度曲线如图：①t1℃时，X