初中化学竞赛练习题

化学练习题1、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al高温3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有①B．②③C．只有④D．①③④2、Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后，得到的Cu中常常单混有少量的Cu2O。将以上10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量分数为A．9.5%B．9%C．5%D．4.5%3、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始出现白色沉淀，后冒气泡D.开始冒气泡，后出现白色沉淀4、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（）（A）Fe3O4（B）MgO（C）NaCl（D）SO35、有H+1、O－2、C+4、Ca+2四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（）（A）5（B）6（C）7（D）8（A）5种（B）6种（C）7种（D）8种6、测得某溶液中仅有Na＋、Mg2＋、SO42―、Cl―四种离子（H＋和OH―忽略不计），其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl―=4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42―个数可能为（）（A）2n（B）3n（C）6n（D）8n7、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）（A）a=3b/8（B）a3b/8（C）a3b/8（D）a3b/48、使用容量规格为xml的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（）A.（b+0.1）mlB.（b+0.2）mlC.（10cab）mlD.（b+15ba）ml9、以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）Fe3O4FeO29、某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如下图所示。该溶液中不可能存在的物质是，其理由是。10、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：__________B_______________G：______________（2）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________；E→H+I_________________________；J+K→L_________________________；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？11、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。请回答下列问题：（1）第②步分离混合物的方法是。（2）B在①、③反应中可能起作用。（3）写出D、E两种物质的化学式：D；E。12、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。(1)根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式〕。沉淀质量/gBa(OH)2溶液体积/mL③加入H2O2溶液①加水加入CaCl2溶液白色沉淀D②分离无色气体E无色溶液CB混合物A＋BO2(2）写出反应①的化学方程式，反应④属于反应〔填写基本反应类型）。13、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：(1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是。(2)废水中一定含有的物质是（填编号）。A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3）①金属x为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）。②B溶液中的溶质一定含有和（填序号）。A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2③第Ⅳ步反应的化学方程式为。14、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）。15、某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生克CO2。(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式：。(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。16、酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。当向100g25.2％稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5g水时，刚好得到10℃的饱和溶液。试求：（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？（2）所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少？