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上海市普陀区2014年质量调研高三化学二模试卷2014.4考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32Mg—24Al—27Fe—56Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是A．不易燃烧B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2、右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是A．铁粉B．氧化钠C．亚硫酸钠D．生石灰3、化学模型可以将微观分子宏观化，直观表现分子的结构特点。下图为某烃分子的一种模型，有关说法正确的是A．它是乙烯的球棍模型B．它是只有一种键角的非极性分子C．它的电子式为：D．半径较大原子核外电子排布的轨道表示式为：4、物质变化过程中常常伴随着能量的变化。下列过程中一定向外释放能量的是A．石油裂化B．氢气与碘蒸气化合C．铵盐溶于水D．形成碳氢键5、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是A．在1.01×105Pa时测得该液体的沸点是100℃B．常温常压下，测得该液体的pH=7C．电解该液体时得到H2和O2的体积比为2:1（相同条件）D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、实验中一定不需要“沸石”的是A．制取蒸馏水B．分馏石油C．制取乙烯D．制取溴乙烷7、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是A．同体积同密度的C3H6和C4H8B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO28、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．Fe2+、Clˉ、SO42ˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉD．K+、Na+、SO32ˉ、SO42－9、固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如右图所示）。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na2CO310、我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是[来源:学科网]A．找到了新型高效催化剂B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度D．有效减少了环境污染11、下图是一种常见的电化学装置。有关说法正确的是A．a为阴极，铁皮受到保护B．盐酸中的Cl-向b定向移动C．在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原D．锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转12、在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)+QkJ。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量13、化学实验是探索物质世界的重要手段。下列实验方案设计正确的是A．向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡。若紫红色褪去，即可证明其中含G电流计a镀锌铁皮b去锌镀层后的铁皮6mol/L盐酸甲苯等苯的同系物B．选用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别水、苯、溴苯、乙醛和乙酸C．采用普通蒸馏装置，将溴的四氯化碳溶液中的溶质与溶剂分离D．检验某铁粉样品中是否有少量氧化铁杂质，实验步骤为：取少许样品，用盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液14、将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性15、三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF。下列说法错误的是A．反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2B．NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起C．NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生D．若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况）16、如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2(s)的小烧杯。向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢复至原温度，气球体积几乎不变。此时小烧杯内的溶质是A．Na2CO3、NaOHB．Na2CO3、Na2O2C．Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO317、分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环。则X的结构有A．5种B．6种C．3种D．4种三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、中学实验室里，在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验中都采用的操作是A．在铁圈上放置石棉网B．加原料时，首先向大试管中加入浓硫酸C．选用Na2CO3溶液提纯产物D．通过分液得到高纯度的酯19、向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是CO2水Na2O2A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ→BaSO4↓+H2OB．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．B→C：2NH4++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ→BaSO4↓+2NH3·H2OD．D→E：NH4++OHˉ→NH3·H2O20、四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是元素编号相关信息X原子核外共有3对成对电子Y原子最外层电子排布式为nsmnpm+2Z属第三周期原子半径最大的元素W单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸A．X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高B．离子半径由小到大的顺序为XWYZC．X与Z形成的化合物中可能含有共价键D．Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀21、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Ksp=[c(Ag+)]2•c(CrO42-)。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c(SO42-)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]＝5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大22、某温度、压强条件下，气体肼（N2H4）受热完全分解，生成NH3、N2和H2的混合气体。设反应后混合气体的密度是原来的a倍，则a的值可能是A．1/6B．1/3C．1/2D．2/5四、（本题共12分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：[来源:学+科+网Z+X+X+K]23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）。14克单晶硅中存在个Si-Si键。a．极性键b．非极性键c．离子键d．范德华力25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是___________________________________________________。28、若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。a．反应物不再转化为生成物b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变c．反应放出的热量不再改变d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1若bg煅白经tmin反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是。五、（本题共12分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN-被氧化后的产物。31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。①氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)→NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+273kJNH4+(aq)+2O2(g)→NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+346kJNO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。32、在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。运用上述资料回答：[来源:Z§xx§k.Com]33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由。34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。六、（本题共12分）绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：完成下列填空：35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是。A、冷却一段时间B、常温放置一段时间C、加热保温一段时间36、试剂a是。酸溶时，当看到现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是。37、利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。资料：25℃时H2CO3Ki1=4.4×10-7H2SKi1=1.3×10-7H2SO3Ki1=1.54×10-2废铁屑Na2CO3(aq)、H2O前期处理滤渣酸溶后期处理过滤绿矾足量试剂a在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.