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上海交大附中09-10学年高二上学期期终试卷高二化学（满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上）命题：吴斌审核：陈晓芬校对：李翠玲原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27Si=28S=32K=39Ca=40Fe=56Zn=65Br=80Ba=137一、选择题(每小题有1个正确答案)1．关于钠离子性质的叙述正确的是A极易被氧化B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的CaD焰色反应为黄色2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，混合物加热前与盐酸反应和加热后与盐酸反应，消耗盐酸的量下列判断正确的是A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A．0.10molB．0.125molC．0.15molD．0.20mol5．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A．二氧化碳显示氧化性B．二氧化碳是酸酐C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的6．下列反应中，有单质铁生成的是ACu＋FeCl3(溶液)BNa＋FeSO4(溶液)CAl＋Fe3O4(高温)DAg＋FeSO4(溶液)7．铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，具有可变价态，下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁的是A．硫磺B．水蒸气C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤9．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A．将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B．过量的铁屑与稀硝酸反应C．向氯化铁溶液中投入铜片D．过量的稀硝酸与铁屑反应10．在短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素有[来源:Z,xx,k.Com]A．一种B．两种C．三种D．六种11．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z12．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4[来源:学科网ZXXK]13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA14．能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域A．右上角B．左下角C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍的氧化物的水化物可能有两性[来源:学.科.网Z.X.X.K]B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体16．在测定一摩尔气体体积的实验中，当反应完成后，若未用注射器抽气调节液面，对最终实验结果的影响是A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定17．在测定硫酸铜结晶水含量的实验中，下列操作可能使测定结果偏大的是A．加热温度过高，固体发黑B．未做恒重实验C．小火加热并不断搅拌D．加热后未在干燥器中冷却18．下列操作对中和滴定的结果无影响的是A．滴定时，因振荡太剧烈使锥形瓶中有液体溅出B．滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入标准液[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]C．滴定开始时，标准液液面在0刻度以下D．滴定过程中，看到指示剂变色就停止滴定19．燃烧等质量的下列物质，消耗氧气最多的是A．C3H8B．C2H4C．C6H14D．C4H620．在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A．75%B．80%C．85.7%D．92.3%21．相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧需要4.76L氧气，则混合气体中乙烷的体积分数为A．84%B．75%C．61%D．55%22．200℃时，11.6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A．5.8B．11.6C．23.2D．46.423．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随加入Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO224．由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是A．4︰1B．1︰4C．1︰2D．2︰125．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质投入水中，充分反应后完全溶解，测得溶液中只含有AlO2－、Na＋、Cl－(不考虑AlO2－的水解)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为A．4︰6︰1B．8︰6︰1C．3︰3︰1D．1︰1︰1二、填空题26．标准状况下1立方米可能含其它烷烃的某天然气的质量为0.75kg，它的平均分子量为。这种天然气中乙烷的体积分数最多不会超过%(保留一位小数)烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与12体积氯气完全反应(同温同压)，则A的分子式为，B的分子式为；若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式为，A的普通命名是，系统命名是。27．A、B、C、D是原子序数在1～20间的四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍。试推断：(1)A、B、C、D各是何种元素：ABCD；(填元素符号)[来源:Zxxk.Com](2)写出A与D、B与D形成的化合物的电子式：(3)B元素在周期表中位于第周期、族，D元素位于第周期、族；四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，属于强碱的是。(填化学式)28．某盐由三种元素组成，式量为98。对其进行如下检测：①其焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。②向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀；③继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失。④上述溶液中再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。(1)由此可知，该盐的化学式为。(2)写出检测过程中各反应的离子方程式：②；③；④。29．为测定含有SiO2杂质的碳酸钙的纯度，设计如下两个实验方案：[来源:学§科§网]【方案I】①称取样品Mg。②用amol/L盐酸V1mL(过量)溶解样品并加热溶液使CO2全部逸出。③在溶液中加入指示剂并用bmol/L的NaOH溶液滴定，消耗V2mL。(1)此方案中所需的主要实验仪器有：(除铁架台及其附件、玻璃棒、烧杯、药匙外)(2)此方案测得的碳酸钙纯度的计算式为：。【方案II】①称取样品Mg。②高温煅烧样品至恒重。③冷却后称量，质量为Wg。(3)高温煅烧时样品应放在内，恒重的目的是。[来源:学+科+网]冷却需在内进行。[来源:Z*xx*k.Com](4)此方案测得的碳酸钙纯度的计算式为：。若冷却时直接将样品暴露在空气中，所得结果将。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)三、计算题30．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，并测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是多少？[来源:Zxxk.Com]31．将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有足量蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，并释放出mg气体。再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。(1)如果m＝3.5，求原混和物中Al和Na2O2的物质的量。(2)确定m的取值范围：