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虹口区2013学年度第一学期高三年级化学学科期中教学质量监控测试题2013.11考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；第Ⅰ卷(1～22小题)由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。第Ⅱ卷写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ti-48I-127Ta-181一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子不能破坏水的电离平衡的是A．W-B．X+C．Y3+D．Z2-3．下列变化需克服相同类型作用力的是A．氯化钠和金刚石的熔化B.干冰和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化4．下列分子的键角数据错误的是A．P4：60oB．SiH4：109o28，C．BF3：120oD．H2S：180o5．元素周期表中锑（Sb）元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Sb元素的质量数是121.8B．Sb元素的相对原子质量是122C．Sb原子5p亚层有3个未成对电子D．Sb原子最外层有5个能量相同的电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－8．关于，下列说法正确的是A.属于油脂，名为硬脂酸甘油酯B.常温下呈固态C.属于高分子化合物D.碱性条件下能发生皂化反应9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O→2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+→2H2O+I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA11．下列分离或提纯物质的方法错误的是选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作A溴苯溴加入苯酚后过滤B硝基苯CaCl2蒸馏C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液洗涤后分液DCO2CO通过灼热的氧化铜12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2醋酸苯酚钠溶液CaCO3Na2S2O3溶液13．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中离子总数的关系正确的是（已知HCOOH比HCN易电离）A．HCOONa＝NaCNB．HCOONa＞NaCNC．HCOONa＜NaCND．无法确定14．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS→CuS+Zn2+D．整个过程涉及的反应类型只有氧化还原反应15.下列操作，无法实现实验目的的是A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液加入1mol/L1mL硫酸1mL1mol/L1mL0.5mol/LC．目的：温度对化学平衡的影响D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱16．已知25℃时溶解度：AgClAgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)17.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则正反应为放热反应C．向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到平衡前v正v逆D．若起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%硝酸银溶液滴加稀氨水热冰水水等量NO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口19.反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是A．平衡向正反应方向移动B．混合气体的平均摩尔质量增大C．CO2的转化率增大D．逆反应速率减小20.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大D．加入NaOH溶液至中性，则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)21.某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，加适量水充分搅拌，得到无色澄清溶液A，取A进行如下实验：①蘸取A灼烧，未见火焰出现黄色；②取A逐滴加入稀硝酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是A．A中存在A1O2-B．A中c(C1-)c(K+)C．A的pH7D．固体由NH4Cl、KOH、AgNO3组成22．有HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH的混合物ag，若充分燃烧可生成CO20.2mol；若与碱反应，可中和0.16molNaOH，则a值可能为A．8.00B．7.92C．7.90D．7.86四、（本题共12分）碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。23．碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。24．Si原子的14个电子排布在个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。25．SiO2用途广泛，以下叙述错误的是。a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体26．通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是。a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子c．固态SiF4是原子晶体d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl427．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式，写成盐的形式。28．Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。五、（本题共12分）化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）-Q（I）29．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.9g，则I2的平均反应速率__________mol/（L·min）。30．如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。31．在一定条件下，能判断反应（I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是。a．v(I2)（正）=2v(S2)（逆）b．TaI4和I2的浓度相等c．容器内气体物质的量保持不变d．混合气体的平均分子量保持不变同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右。当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度。碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂。32．已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比________1（填、或=）。33．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火。此反应的离子方程式为______________________________________。34．达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取达喜3.01g，加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比______________。六、（本题共12分）市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙