搜索
上海市奉贤区2014届高三4月调研测试（二模）化学试卷20140418考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137N—14一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式：B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法中不正确的是A.+5N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的7、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子B．1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+8、已知：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ；②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。下列判断一定正确的是A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJB.1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3OH出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与CH3OH都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二10、结合右图判断，下列叙述正确的是A．①中铁的腐蚀被加速B.①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋C.②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀11、下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤OHCH3OHCH3(CH3)3CC(CH3)3(CH3)2CCH2方法一方法二/稀硫酸/浓硫酸(CH3)3COH（BHT）12、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂13、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现溶解度AgCl比AgI大C电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水溴水褪色乙炔一定发生加成反应D无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为A、5:15:4B、5:12:4C、15:30:8D、条件不足，无法计算16、在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;H2S：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S↑B.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S↑D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO317、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G一定条件N2+H2O+nX（未配平），而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH19、常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是A．C(Na+)-C(X-)=9.9×10-7mol／LB．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／LC．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／LD．混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)20、对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])，存在着[Mn+][Xn-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.03mol／LHCl③50ml0.05mol/LAgNO3溶液④30ml0.02mol/CaCl2溶液⑤10mL蒸馏水⑥30ml0.02mol/NH4NO3溶液A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂22、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是A．原混合气体中O2和CH4体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4体积比为1:2C.残留固体中只有Na2CO3D.残留固体中只有Na2CO3和NaOH四、（12分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。24、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=925、丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______五、（12分）（Ⅰ）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6