搜索
上海市奉贤区2014届高二学业水平模拟考试化学考试时间90分钟满分10020140529相对原子质量：Cu–64H—1O—16S—32Al—27一、选择题共40分，每题只有一个正确选项1、可燃冰（甲烷水合物）作为一种新能源具有很大的开发应用前景。在可燃冰开采过程中如有泄露，释放出的甲烷扩散到大气中，会增强地球的温室效应。同甲烷一样具有温室效应的气体是A、SO2B、CO2C、NO2D、O22、某些建筑材料中含有放射性元素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数是A、50B、86C、136D、2223、下列关于氯元素说法正确的是A、氯原子的结构示意图B、氯气分子的电子式是Cl:ClC、35Cl与37Cl互为同位素D、Cl-呈黄绿色，广泛存在于自然界中4、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A、①②⑤B、①②C、③④⑤D、④⑤5、某化肥溶于水，测得溶液的PH值大于7，该化肥主要成分可能含有A、KNO3B、NH4NO3C、（NH4)2SO4D、k2CO36、下列操作会使溶液温度降低的是A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应B、浓硫酸溶于水C、氢氧化钠固体溶于水D、氯化铵溶于水7、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A、CaOB、SiO2C、H2OD、NaOH8、在相同温度下，发生下列反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2则上述Q1、Q2的大小关系是A、Q1=Q2B、Q1Q2C、Q1Q2D、不确定9、对的命名正确的是A、2-乙基丙烷B、2-甲基丁烷C、3-甲基丁烷D、异丁烷10、如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关说法正确的是A、电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中，滴入淀粉KI溶液，溶液显蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显示无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11、下列离子方程式书写正确的是A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓B、Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑C、氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→H2OD、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O12、在伪劣美白化妆品中常添加双氧水起到快速美白的效果，使用时间长了会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。可采用高锰酸钾溶液检验化妆品中是否含有双氧水，该反应的方程式为：2KMnO4+3H2O2→2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O，下列有关说法正确的是：A、1mol的高锰酸钾参与反应有6mol电子发生转移B、高锰酸钾与双氧水都是常见氧化剂，高锰酸钾的氧化性比双氧水弱C、上反应中双氧水做还原剂D、在高锰酸钾溶液中加入足量含有双氧水的化妆品样品，溶液也不会褪色。13、PH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A、Al3+、Na+、NO3—B、Cu2+、Na+、Cl—C、Ba2+、K+、CO32-D、CH3COO—、OH—、NH4+14、配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250ml时，下列仪器不需要的是15、在A、B、C三试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是A、I-、Br-、Cl-B、Br-、I-、Cl-C、Cl-、I-、Br-D、Br-、Cl-、I-16、下列关于实验的误差分析错误的是A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低ABCDCCNaCl溶液B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高17、下列实验装置能达到实验目的是A、比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性大小B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC、验证氨气在水中溶解性D、实验室用氯化铵制氨气18、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中正确的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：C（HN3）＞C（H+）＞C（N3¯）＞C（OH¯）B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：C（H+）＞C（HN3）＞C（N3¯）＞C（OH¯）C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）＞C（N3¯）＞C（H+）＞C（OH¯）D、HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.、常温下，11.2LO2气体含有O2分子数为0.5NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC、0.1mol/L的NaOH溶液含钠离子数为0.1NAD、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA20、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法错误的是A、该混合气体一定含有甲烷B、该混合气体中一定含有乙烯C、在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D、若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2∶3二、（本题共24分）21．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾（1）⑦的阳离子结构示意图为______________。（2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是________，该物质的电子式为_____。（3）上述①～⑾元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），原子半径最小的元素是_____。（填元素符号）（4）元素④⑩⑾的氢化物中稳定性最弱的是（填化学式）。②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。（填化学式）22.（9分）水是一种宝贵的自然资源。（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下问题①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：____NH3+___O2→___HNO2+____H2O②反应B中被氧化的元素是。(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液L才能将单质溴全部除去。23．（8分）工业上合成氨的反应原理如下：N2(g)+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）。在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；a．加入氢气b．升温c．加压d．加催化剂（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：反应开始的5min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为；（3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆)______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是（填字母代号）。A．容器内的气体密度保持不变B．容器内的气体压强保持不变C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2D．单位时间内消耗amolN2，同时生成3amolH2三、（本题共15分）24．（7分）如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：（2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是，反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是。若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，看到的现象是，说明了SO2具有性。（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是25．（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：⑴从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。A．电子天平B．试管夹C．烧杯D．蒸发皿E．坩埚F．石棉网除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是____________,________________（任意填写两种）。⑵某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g7.100g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________（精确到0.1）。②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)________。A．没有进行恒重操作B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失四、（本题共11分）26．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。(1)如果将CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO2+4H2→+2H2O(2)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：___27．（8分）煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。（1）写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。（3）有机物CH3CH2OH的俗称，含有的官能团名称是。（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及．．．到的化学反应类型是（）A氧化反应B取代反应C加聚反应D消去反应（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及．．．到的物质分离方法是（）A、分馏B、过滤C、干馏D、裂解五、（本题共10分）28．空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为（精确到0.01）。（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为多少？②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/LNaOH溶液的体积为多少mL？HCCCHCH2C2H4O高二学业水平模拟卷答案及评分20140530一、每题只有一个正确选项（40分）题号12345678910答案BCCBDDDBBB题号11121314151617181920答案DCAABDCABB21、（共7分）（1）（2）共价键或极性键、（3）Na、F（4）H2S、HNO322、（共9分）（1）①2NH3+3O2→2HNO2+2H2O（2+1+1分）②+3价N(1分)(2)SO32-+Br2→SO42-+2Br-（2分）1.2L（2分）23.（共8分）（1）C（2）0.024mol/（L•min）（3）增大、增大、减小（4）BD24.（共7分）（1）Cu+2H2SO4→C